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一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.以下说法正确的是( )
A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C.非金属元素间只能形成共价键
D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
解析:共价化合物H2O2内部既有极性O—H键,又有非极性O—O键,A正确;化学键是原子间的强相互作用,不仅仅表现为一种引 力;非金属元素间可以形成离子键,如NH4Cl中,NH+4与Cl-之间形成离子键;金属元素与非金属元素的原子间可以形成共价键,如AlCl3.
答案:A
2.(2011•长春模拟)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品.下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A.具有较高的熔点 B.熔融状态下能导电
C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水
解析:只要化合物中存在离子键必为离子化合物,而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是:熔融状态下能导电,B正确;A项中,具有较高的熔点,也可能为共价化合物,如SiO2;C项中,水溶液能导电,可以是共价化合物如硫酸等;D项中,可溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物.
答案:B
3.(2010•哈尔滨模拟)下列叙述中正确的是( )
A.O3和NO2都是共价化合物
B.有化学键断裂的变化属于化学变化
C.在离子化合物与共价化合物中,都不存在单个小分子
D.在反应O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2中,参加反应的所有臭氧都作氧化剂
解析:O3为单质,A项错误;化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成,仅有化学键断裂不是化学反应,如氯化氢溶于水,B项错误;离子化合物中不存在分子,共价化合物中有的不含有分子,如二氧化硅,有的含有分子,如水等,C项错误;臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的,虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化,但臭氧作为一个整体,化合价发生了变化,D项正确.
答案:D
4.(2011•合肥一中联谊校质量联合测评)北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性,下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是( )
A.K3C60中既有离子键,又有极性键
B.该物质在熔融状态下能导电
C.该物质的化学式可写成KC20
D.1 mol K3C60中含有的离子键的数目为3×6.02×1023个
解析:A项K3C60中有离子键,不可能有极性键;B项离子化合物在熔融状态下能导电;C项该物质的化学式不能写成KC20;D项1 mol K3C60中含有的离子键的数目为6.02×1023个.
答案:B
5.下列各组物质中,化学键的类型相同的是( )
A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2
C.N2和Ne D.HCl和NaOH
解析:A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键;B项中Na2O只有离子键,而Na2O2除有离子键外,还有非极性共价键(过氧根离子中);C项中Ne分子中无化学键;D项中HCl只有共价键,而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外,还有离子键.
答案:A
6.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.H2O B.BF3
C.CCl4 D.PCl5
解析:水分子中氢原子外层只有2个电子,A不正确;BF3分子中3个氟原子与硼原子最外层的3个电子形成3个共价键,硼原子最外层共有6个电子,B不正确;碳原子最外层有4个电子,可与4个氯原子形成4个共价键,碳、氯原子皆达到8电子结构,C正确;PCl5中磷原子最外层有5个电子,若与5个氯原子形成共价键时,磷原子最外层有10个 电子,D不正确.
答案:C
7.现有如下各种说法:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程.
上述各种说法正确的是( )
A.①②⑤ B.都不正确