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新课标人教版高中化学第一章《从实验学化学》练习（9份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：701.56KB
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- 资料审核：
- 下载次数：44
- 更新时间：2011-08-31 16:57:34
- 上传时间：2011-08-31 16:58:07
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※资料简介※
第二节第二课时《化学计量在实验中的应用》导学案
编写人：胡东方审核：高三化学备课组时间：2011-07-13
班级            姓名             组别            组名
【学习目标】：
1、理解溶液中溶质的物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
2、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【学习方法】：合作讨论、自主归纳
【学习过程】：
一、物质的量浓度
1、概念：
2、表达式：
3、常用单位：
练习1、将40gNaOH溶于1L水中形成的溶液即为1mol/L的NaOH溶液吗？

二、一定物质的量浓度溶液的配制
1、主要仪器：
2、配制过程：（以配制500mL、0、1mol/LNaOH溶液为例）
（1）、计算：需要NaOH固体的质量为          。
（2）、称量：用        称量NaOH 固体。
（3）、溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量的         溶解。
（4）、移液：待烧杯中的溶液          后，用玻璃棒引流将溶液注入      mL容量瓶中。
（5）、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁      次，洗涤液             ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）、定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线下1~2cm时，改用           滴加蒸馏水至         。
（7）、摇匀：盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。
练习2、配制480mL1、00mol/L的NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量是多少？

练习3、能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？加蒸馏水是不慎超过了刻度线，将如何操作？

三、物质的量浓度计算的两个关键：
1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量
(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2→NaOH　 SO3 → H2SO4等。
(2)含结晶水的物质如CuSO4•5H2O → CuSO4。
(3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3•H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积        不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝mρ求算。
练习4、有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是         (　　)
A．溶质的质量分数是24.0%        B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40   D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
四、溶液的稀释与混合
1．溶液的稀释(守恒思想)
根据稀释前后溶质质量不变，即物质的量也不变，得m1w1＝m2w2或c1V1＝c2V2。
2．溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体情况具体分析)
(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是____。        ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p 、q的关系是____。
①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
(3)若将3p %的硫酸与p%的硫酸等质量混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是____。
①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
(4)若将3p%的氨水与p%的氨水等质量混合而得到q%的氨水，则p、q的关系是____。
①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
（5）由以上可知溶质相同、质量分数不同的两溶液混合时的规律是
①等体积混合时
a．当溶液密度大于1 g/cm3时，混合溶液的质量分数__ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)它们的算术平均值。
b．当溶液密度小于1 g/cm3时(典型的如氨水、酒精溶液)，混合溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)它们的算术平均值。
②等质量混合，混合时的规律是________________________________________________。
练习5、已知25%的氨水密度为0.91 g/cm3，5%的氨水密度为0.98 g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是     (　　)
A．等于15%        B．大于15%         C．小于15%        D．无法估算
练习6、联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤，结合公式cB＝nBV＝mBM•V，试总结怎样判断 cB的误差？并举例说明。

练习7、有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
⑴现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸_____mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是____________。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_________________。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，______ ____。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，__________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸馏水，__________。⑤定容时观察液面俯视，________。
【当堂小结】：

【学后反思】：
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