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4.2《生产生活中的含氮化合物》教学案+课件+测试（苏教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.24MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：79
- 更新时间：2011-09-05 15:17:52
- 上传时间：2011-09-05 15:18:45
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※资料简介※
4.4.2硫酸
1．下列各反应中，能说明浓H2SO4既有氧化性又有酸性的是
(　　)
A．S＋2H2SO4(浓)=====△　3SO2↑＋2H2O
B．NaCl(s)＋H2SO4(浓)=====△　NaHSO4＋HCl↑
C．2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
D．CuO＋H2SO4(浓)===CuSO4＋H2O
【答案】C
【解析】浓H2SO4除具有酸性外，还具有以下三大特性：①氧化性；②吸水性；③脱水性。与S反应表现了它的强氧化性，与NaCl(固体)反应表现出强酸性和它的稳定性，与CuO反应时只表现出它的酸性，只有和FeO反应才表现出它的氧化性和酸性。
2．向50 mL 18mol•L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为
(　　)
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间
D．大于0.90 mol
【答案】A
【解析】n(H2SO4)＝0.05 L×18 mol•L－1＝0.9mol。由反应Cu＋2H2SO4(浓)=====△　CuSO4＋SO2↑＋2H2O看出有2 mol浓H2SO4参加反应，被还原的浓H2SO4占一半，即有0.9 mol浓H2SO4反应时就有0.45 mol浓H2SO4被还原，但实际上并不是这样，因为浓H2SO4随反应的进行浓度变小，当变为稀H2SO4后，则不再与Cu反应了，所以，实际被还原的浓H2SO4应小于0.45 mol。故选A。本题应注意浓H2SO4在反应中的浓度变化，只有浓H2SO4才与Cu反应，稀H2SO4不与Cu反应。
3．硫酸在工业上有广泛的用途，但不用于
(　　)
A．制取盐酸 B．精炼石油
C．炸药工业 D．化肥工业
【答案】A
【解析】工业上用浓硫酸制盐酸，经济上不划算。
4．下列气体，不能用浓H2SO4干燥的是
(　　)
A．CO2　　　 B．H2S　　　 C．SO2　　　 D．HCl
【答案】B
【解析】H2S中S元素处于最低价，具有还原性，能被浓H2SO4氧化。
5．若将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是
(　　)
A．冒白雾，混合物温度升高
B．产生黄绿色气体
C．冒白雾，混合物温度降低
D．液体四溅，冒白烟
【答案】A
【解析】浓硫酸具有吸水性且溶于水时放出大量热，使浓盐酸挥发出大量的HCl。
6．下列各种反应中有气体产生的是
(　　)
A．铁片投入冷的浓硫酸中
B．红热的炭块投入浓硫酸中
C．碳酸钠溶液中滴入稀硫酸
D．氯化钡溶液中滴入稀硫酸
【答案】BC
【解析】B中产生CO2、SO2，C中产生CO2。
7．下列关于硫酸性质的叙述中正确的是
(　　)
A．浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性
B．浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性
C．浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性
D．浓硫酸和稀硫酸都具有酸性
【答案】CD
【解析】C中浓H2SO4氧化性是因S＋6→S＋4，稀H2SO4氧化性是因H＋→H2。
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