4.1《含硫化合物的性质和应用》同步教学案（苏教版化学必修1）
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第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和应用
一、物理性质
色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
二、化学性质
实验操作 实验现象 结论
SO2的水溶性
试管中液面__________ SO2____溶于水
酸性氧化物的性质
溶液颜色______ SO2的水溶液显
SO2的漂白性
溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色________ SO2具有____性，但生成的无色化合物不稳定
1.酸性氧化物的通性
(1)与水反应：__________________________________________________________。
(2)与碱反应：与NaOH溶液反应______________________________________或
__________。
(3)与碱性氧化物反应：CaO＋SO2=====△CaSO3。
2．漂白性
SO2与某些有色物质生成__________的无色物质，但这种无色物质易______而使有色物质恢复到原来的颜色。
3．还原性
SO2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有__________性，一般表现为________性。
三、用途
(1)用于______纸浆、毛、丝、草帽辫等。
(2)用于____________。
知识点1 二氧化硫的氧化性与还原性
1．下列反应中，SO2表现氧化性的是( )
A．2SO2＋O2 2SO3
B．SO2＋H2O===H2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
2．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( )
A．有氧化性，无还原性，无酸性
B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性
D．有还原性，无氧化性，有酸性
知识点2 二氧化硫的漂白性
3．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( )
A．氯水 B．溴水
C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液
4．下列说法，正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
知识点3 二氧化硫的酸性氧化物的性质
5．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A．澄清的石灰水 B．品红溶液
C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液
练基础落实
1．下列实验能证明SO2存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明 B．只有⑤能证明
C．③④⑤能证明 D．都不能证明
2．下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A①④ B．①②
C．②③ D．③④
3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成- 上一篇资料:4.1《含硫化合物的性质和应用》教学案+课件+测试（苏教版化学必修1）
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