章末综合检测(二)
(时间:90分钟;满分:100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.下列说法中正确的是( )
A.酸只有一种分类方法,可分为含氧酸和无氧酸
B.碱只有两种分类方法,可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱
C.氧化物不可进一步分类
D.树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法
解析:选D。同一类物质,依据不同的分类标准,可以有不同的分类方法。如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可分为易溶性碱和难溶性碱。氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。
2.下列各种物质,在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( )
A.SO2 B.H2SO4
C.Cl2 D.FeCl3
解析:选B。SO2中硫元素的化合价为+4价,处于中间价态,SO2既可作氧化剂又可作还原剂;H2SO4中的硫元素是+6价,氢是+1价,而氧元素在H2SO4中性质很稳定,通常不失电子,所以硫酸只能作氧化剂;Cl2中的氯元素是0价,处于中间价态,氯气既可作氧化剂又可作还原剂;FeCl3中的铁元素是+3价,处于最高价态,只有氧化性,氯元素的化合价是-1价,处于最低价态,只有还原性,所以FeCl3既可作氧化剂又可作还原剂。
3.下列物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是( )
A.净化后的空气;氧化镁
B.水和冰混合;澄清石灰水
C.生锈的铁钉;高锰酸钾充分加热后的剩余固体
D.氯化钾;液氧
解析:选B。A中,净化后的空气为混合物,MgO为纯净物;C中,生锈后的铁钉有Fe和Fe2O3,KMnO4加热后剩余K2MnO4、MnO2,二者均为混合物;D中,二者均为纯净物。
4.下列化学反应,能用离子方程式CO32-+2H+===CO2↑+H2O来表示的是( )
A.稀硝酸和碳酸钡的反应
B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C.石灰石和盐酸的反应
D.盐酸和NaHCO3溶液的反应
解析:选B。A中BaCO3和C中CaCO3都为难溶物质,不能写成离子形式;D中的离子方程式为:HCO3-+H+===H2O+CO2↑。
5.下列叙述正确的是( )
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
解析:选D。A中如反应2O3===3O2,故错误;B中氧化性强弱与得电子多少无关,而是体现在得电子的能力强弱;C中如Fe2+、SO32-可被氧化,也可被还原;D中如HClO4中的氢元素、氯元素都处于最高价,但其氧化性弱。
6.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0 mL 0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-时,S2O32-转化成( )
A.S2- B.S
C.SO32- D.SO42-
解析:选C。Na2S+22O3→Sx,由电子得失总数相等可知
25.0 mL×10-3 L•mL-1×0.1 mol•L-1×2×(x-2)=112 mL×10-3 L•mL-122.4 L•mol-1×2,x=+4。
7.(2009年江苏省南京市期末)下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:
SO2+OH-===SO32-+H2O
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应:
H++OH-===H2O
C.二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O===NO+2H++2NO3-
D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2↑