2012年高考化学一轮复习测评--选修4第二章 化学反应速率与化学平衡
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第二章测评
(时间45分钟，满分100分)
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(每小题4分，共40分)
1一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g) ＋6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ• mol－1，下列叙述正确的是（ ）。
A.4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
B.平衡时，v正(O2)= v 逆(NO)
C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
解析:可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态，但是4 mol NH3不能完全反应掉，则达到平衡时放出热量小于905.9 kJ，A错误；平衡建立的实质为v正=v逆，即v正(NO)=v逆(NO)，又v正(NO)= v正(O2)，所以v正(O2)= v逆(NO)，B错误；平衡后减小压强，平衡向正向移动，由M= ，反应正向移动后，m不变，n变大，则M变小，C错误；平衡后升温，平衡向逆向(吸热)移动，NO的含量减小，D正确。
答案:D
2.在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol•L－1，B的平均反应速率v(B)=a/15 mol•L－1•min－1，C增加2a/3 mol•L－1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（ ）。
A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2
C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1
解析:本题考查浓度、反应速率之比与化学计量数成正比关系。B的平均反应速率为a/15 mol•L－1•min－1，所以 经过5 min，B物质的量浓度减少a/3 mol•L－1，所以m∶n∶p=a mol•L－1∶a/3 mol•L－1∶2a/3 mol•L－1=3∶1∶2；增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，说明该反应为等体积反应，则m∶n∶p∶q=3∶1∶2∶2。
答案:A
3.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是（ ）。
A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
解析:A项条件改变，增大压强，若平衡不移动，A的浓度变为原来的2倍，实际变为原来的2.1倍，说明平衡逆向移动，故m＋n＜p＋q；因反应是按反应方程式的化学计量数之比消耗的，所以只有起始加入量也符合方程式的化学计量数比例时，A、B的转化率才能相等，B正确；若m＋n=p＋q，则反应过程中反应的总物质的量不变，所以C说法正确；温度不变、压强增大到原来的2倍，根据反应的体积变化，容器的体积可能等于原来的1/2，D不正确。
答案:D
4.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）。
A B
研究目的 压强对反应的影响(p2＞p1) 温度对反应的影响
图示
C D
研究目的 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响
图示
解析:压强增大，反应速率加快，反应先达到平衡，A选项错误；升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率下降，B选项错误；增加氮气，正反应速率迅速增大，此时逆反应速率不变，C选项正确；催化剂能够加快反应速率，D选项错误。
答案:C
5.在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ•m
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