§2-4 物质在水中的溶解
一、 溶解的过程
1.溶液: 分散到 ,形成的 的 。
特征: 。
思考:溶液一定是无色透明的吗? ,如
均一、稳定的液体一定是溶液吗? ,如
溶质: ,通常的状态: ,如:
溶剂: ,通常的状态: ,如:
读法:若A为溶质,B为溶剂,我们读为A的B溶液;若B为水,则通常可省略,读为A溶液。如氢氧化钠(NaOH)溶于水中,读作 或
请填写如下表格:
溶液 食盐水 碘酒 硫酸铜溶液 汽水
溶质
溶剂
2.溶解过程中溶液温度的变化:
氯化钠(NaCl)溶解时溶液的温度
氢氧化钠(NaOH)溶解时溶液的温度
硝酸铵(NH4NO3)溶解时溶液的温度
电离:许多物质像氯化钠一样,溶解在水中或受热融化时能够产生 的过程。
3.乳浊液: 分散到 形成的 。如:
悬浊液: 分散到 形成的 。如:
二、溶液组成的定量表示---溶质的质量分数
溶质的质量分数= ×100%
注意:溶质的质量分数是比值,单位必须统一,没有单位,通常用百分数表示。
m质代表的是溶解的那部分溶质的质量,m液代表溶液的总质量。
5%的食盐水的含义是:__________________________________________
m液×溶质的质量分数= m液-m剂=
例题1.在农业生产上常用质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种,现要配制200kg质量分数为15%的食盐溶液,需要氯化钠和水各多少kg?
解:溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
溶质的质量=
溶剂的质量=
例题2.某温度时,某溶液的密度为1.2g•cm-3。实验测得每100ml该溶液中含溶质24g,求该溶液的溶质的质量分数?。
例题3.化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常用较稀的硫酸。现在要把50克质量分数为98%的溶液稀释成质量分数为20%溶液。试计算:
(1)稀释后的硫酸溶液溶质的质量为 g。
(2)稀释时所需要水的质量为 g。
(3)稀释后溶液的质量为 g。
【方法总结】——溶液稀释问题
(1)溶液稀释前后溶质的质量不变,A×a%=B×b%。
(2)所加水的质量=稀释后溶液的质量—稀释前溶液的质量
(3)稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+所加水的质量
例题4.向40g5%的氢氧化钠溶液中,加入60g 10%的氢氧化钠溶液,混合后的溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?
【方法总结】——同种溶质,但溶质质量分数不同的两种溶液混合后新溶液溶质质量分数
设浓溶液的质量为A,其溶质的质量分数为a%,稀溶液的质量为B,其溶质的质量分数为b%,两液混合后的溶质的质量分数为c%。 则可得 A×a%+B×b%