福州三中
2011—2012学年度高三9月月考
化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。请将第Ⅰ卷的答案填涂到答题卡上,第Ⅱ卷的答案用0.5黑色水笔填写在答卷上的相应位置。
相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求,每题2分,共计20题,40分)
1.下列说法正确的是 ( )
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.物质的燃烧都是放热反应
C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D.水力发电是将化学能转化为电能的过程
2.下列变化过程中 ,△S<0的是 ( )
A.蔗糖溶于水中 B.CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
C.干冰气化 D.NH3( g)+HCl(g) NH4Cl(s)
3.某可逆反应达到化学平衡状态的特征是 ( )
A.反应物与生成物浓 度相等 B.正逆反应的速率均为零
C.反应物已完全转化为生成物 D.正逆反应的速率相等
4.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是 ( )
A.NH4++H2O NH3•H2O+H+ B.NH3+H2O NH3•H2O
C.HCO3-+H2O H3O++CO32- D.Cl2+H2O H++Cl-+HclO
5.在一定条件下N2+3H2 2NH3达到化学平衡状态后,采取下列措施平衡不会发生移动的是
( )
A.充入N2 B.缩小容器的体积 C.升高温度 D.使用催化剂
6.用铂电极(惰性)电解一定体积的下列溶液时,溶质的物质的量不发生改变的 是 ( )
A.HCl溶液 B.NaOH溶液 C.CuCl2溶液 D.AgNO3溶液
7.下列热化学方程式表达正确的是( 的绝对值均正确) ( )
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-269.8kJ/mol (反应热)
D.2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol (反应热)
8.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是( )
A.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
B.电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C.该电池能够在高温下工作
D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L
9.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出 以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ( )
①铝合金是正极 ②铝合金是负极
③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应
A.②③ B.②④ C.①② D.①④
10.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
11.用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10 mol•L-1的氨水,滴定 过程中不可能出现的结果是( )
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
12.向体积为Va的0. 05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KO H溶液,下列关系错误的是 ( )
A.Va>Vb 时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
13.根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 ( )
化学式 电离常数
HClO K1=3×10-8
H2CO3 K11=4.3×10-7 科.网]
K12=5.6×10-11
A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
B.cClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3 )
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
14.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH,下列说法正确的是
( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度, 减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小
15.已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错 误的是 ( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7