教(学)案-4.1《含硫化合物的性质和应用》全套学案（缺答案）|第一单元含硫化合物的性质和应用|专题四硫、氮和可持续发展|苏教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2011-09-29 17:48:21
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※资料简介※

专题四   硫、氮和可持续发展
第一单元含硫化合物的性质和应用
——— 二氧化硫的性质和作用
学习目标：
1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质，了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理。
2、通过阅读资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力；通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
3、了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识；认识化学与人类生活的密切联系，体验化学学科价值。
学习重点: SO2的氧化性、还原性和漂白性。
知识准备：1、硫在氧气中燃烧的现象是                、                        、
                             请写出化学方程式                               。
2、气象部门发布的每日城市空气质量报表中，影响空气质量的有害气体主要有         、
        、            。
学习过程：
一、二氧化硫的物理性质（观察SO2气体并归纳）
二氧化硫是一种     色、            味的     毒气体，密度比空气     ，因沸点       ，故容易         ，     溶于水。
【实验探究】SO2的溶解性
【实验步骤】用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化。然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。
【实验现象】
【实验结论】
【思考】你还能设计出哪些实验证明SO2气体易溶于水？
二、二氧化硫的化学性质
1、二氧化硫是一种         氧化物，因在上述实验中其水溶液能使石蕊试液变     ，所以也属于       性氧化物。
          与水的反应：化学方程式与碱性氧化物的反应：与Na2O反应的化学方程式与碱的反应：与Ca(OH)2反应的化学方程式
【探究】了解了SO2的这些性质后，请讨论用什么方法收集SO2，以及多余的尾气如何处理？

【探究】能否用澄清石灰水来区别CO2 和SO2这两种气体呢？
2、二氧化硫的漂白性
【实验探究】向试管中加入2ml的二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管。
现象                                                                        ，
结论                                                                        。
【探究】二氧化硫与氯气、过氧化钠、活性炭漂白有何异同？
二氧化硫氯水过氧化钠活性炭
原理
实质
效果
3、二氧化硫的氧化性与还原性
SO2中S元素的化合价为    ，分析可能具有什么样的性质？
【实验探究】在SO2水溶液中加BaCl2溶液，现象                              ，由此得出的结论是                                                  ，再加H2O2溶液后出现        ，继续加稀HCl后的现象                。涉及的反应方程有                                                                          。
将H2O2改成Cl2水或Br2水也有相同的现象。方程式                                。
写出SO2和O2反应的化学方程式                                  ，SO2作       剂
【思考】1、如果是2molSO2与1molO2在上述条件下充分反应能否得到2molSO3？
        2、在标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L,对不对？
写出SO2和氯水反应的化学方程式                                ，SO2作       剂
写出SO2和H2S反应的化学方程式                                 ，SO2作       剂
【知识介绍】紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，酸性KMnO4不是有机色质。
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
三、酸雨的形成及防治
1、酸雨是指PH_______________的雨水。
2、煤中含有____元素，燃烧时产生并排放大量的______，经雨水吸收后就形成______。
3、产生SO2的途径有                     、                                   、
                                 。
4、酸雨的危害有_____________________________________________________________；
_________________________________________________________________________；
_________________________________________________________________________。
5、防治酸雨的途径有：①            ②                   ③
6、燃煤烟气脱硫的方法：
原理：

【课堂练习】1．导致下列现象的主要原因与排放二氧化硫有关的是             (     )
A．温室效应        B．臭氧空洞         C．酸雨         D．光化学烟雾
2．下列物质能使品红溶液褪色的是                                        (     )
①干燥的氯气 ②过氧化钠 ③NaClO ④ 活性炭 ⑤二氧化硫
A．除①外其他都可以         B．①②③         C．①④⑤         D．全部
3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是                            (     )
A．CO2             B．Na             C．H2SO4             D．SO2
4．下列试剂中能鉴别二氧化硫和二氧化碳的是                              (     )
A．湿润的石蕊试纸      B．品红试液       C．澄清石灰水       D．盐酸
5．正常雨水与酸雨的差别是                                              (     )
A．正常雨水显中性，酸雨显酸性         B．正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH<5.6
C．正常雨水不含杂质，酸雨含杂质       D．正常雨水降在农村，酸雨降在城市

专题四硫、氮和

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