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梅州中学2012届高三理综周测化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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- 上传时间：2011-10-08 07:51:08
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※资料简介※
理综周测五化学试题
7. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是
A.Fe2+，Ca2+，，Cl－            B.Fe3+，NH+4，Cl－，I－
C.Fe2+，H+，，Cl－              D.Fe3+，Na+，，OH－
8. 某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4，其c(H+)=10－2 mol •L－1。在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A.           B.              C.SCN－           D.
9. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是
A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出         B.溶液pH不变，有H2放出
C.溶液中Na+数目减少，有O2放出         D.溶液pH增大，有O2放出
10. 一定量的NaOH溶液（含酚酞）分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是
①H2O2 ②HCl ③SO2 ④Na2O2 ⑤NaHCO3
A.仅有①          B.②⑤              C.②③④⑤           D.①②③④
11. 某溶液中含有Cl-、、、OH 等四种阴离子，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（    ）
A.OH-               B.           C.              D.Cl-
12. 用Fe与含a mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反应，FeO与含b mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反应，混有少量FeO的Fe与含c mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反应，并欲制得等量的绿矾，则下列关系正确的是
A.a=b=c           B.a＞b＞c           C.b＞a＞c           D.c＞b＞a

22. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱
D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
23. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（      ）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＜M

30. （17分）将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）写出实验中涉及的反应的化学方程式：
(2)若铁粉有剩余，则容器中不可能有______________。
(3)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有______________。
(4)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有______________，一定有______________。
(5)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有______________。
31.（16分）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们是AlCl3和NaOH溶液。现做如下实验：
实验组别甲溶液的体积/mL 乙溶液的体积/mL 产生沉淀的质量/g
实验一 400 120 1.56
实验二 120 440 1.56
实验三 120 400 3.12
（相对原子质量：Al-27，H-1，O-16，Na-23，Cl-35.5）
（1）写出实验中涉及的反应的离子方程式：
（2）由此可知甲是______________溶液，乙是______________溶液，
（3）甲溶液的物质的量浓度是______________，乙溶液的物质的量浓度是______________。
32. （15分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________。
方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____________________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____________________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。
33. （16分）某企业排放的废水中约含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组为了帮助该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4•7H2O和Ag。经查阅资料，FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
FeSO4溶解度/g 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6
Al2（SO4）3溶解度/g 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2
Ⅰ.完成得到Ag的实验方案：
(1)将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，以洗去油污。
(2)将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用。
(3)向(2)滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，其中发生反应的离子方程式是_____________。
(4)_______________________________________，分离出Ag。
Ⅱ.完成除去Al3+，得到主要成分为FeSO4•7H2O晶体的实验方案。
(5)将第(3)步与第(4)步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3～4后，_______________________________________，滤出FeSO4•7H2O晶体。
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