人教版化学选修3第2章第2节《分子的立体构型》课件+智能提高测验
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：3.92MB
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- 更新时间：2011-10-08 08:12:53
- 上传时间：2011-10-08 08:14:10
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第2章 第2节 第1课时
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．甲烷和白磷均为正四面体结构，判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系( )
A．前者大于后者 B．前者小于后者
C．二者相等 D．无法判断
解析： 甲烷分子中化学键的键角为109°28′。白磷分子中化学键的键角为60°。
答案： A
2．下列分子的表达式是路易斯结构式的是( )
A．H—Cl B．N≡N
解析： A是HCl是结构式，B是N2的结构式，C是H2S的电子式，D是NH3的路易斯结构式。
答案： D
3．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )
A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4
C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl
解析： NH4Cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2为直线型，SO2、BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4为正四面体形。
答案： B
4．能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是( )
A．任意两个键之间夹角为120° B．B—F键为非极性共价键
C．3个B—F键的键能相同 D．3个B—F键的键长相等
解析： 三个B—F键中任意两个键之间夹角为120°，说明四个原子在同一平面内，且形成以B为中心，三个F为顶点的平面三角形结构。
答案： A
5．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是( )
①CH4 ②NH4＋ ③CH3Cl ④P4 ⑤金刚石
A．①②④ B．①②③④⑤
C．①② D．①②⑤
解析： 在CH4和NH4＋中，中心原子无孤对电子，4个H原子在空间呈正四面体形排列，且键角为109°28′；CH3Cl可看成CH4中的一个H原子被Cl原子取代，由于H、Cl原子间的排斥作用不同，使其分子成为变形的四面体结构；P4是正四面体结构，但键角为60°；在金刚石中，每个碳原子与其周围的四个碳原子结合呈四面体构型，键角为109°28′，但金刚石既不是分子也不是离子。
答案： C
6．下列说法中正确的是( )
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C．NH4＋的电子式为 ，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
解析： NCl3分子的电子式为 ，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体分子，但其键角为60°，B错误；NH4＋为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为 ，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107°，呈三角锥形，D正确。
答案： D
7．三氯化氮(NCl3)常温下为一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于三氯化氮说法正确的是( )
A．分子中N—Cl键是非极性键 B．分子中不存在孤对电子
C．它的沸点比PCl3沸点低 D．因N—Cl键键能大，所以NCl3沸点高
解析： NCl3分子中中心原子N原子和Cl原子间形成三个σ极性键，N原子周围仍然存在一对孤对电子；共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的，而分子间作用力的大小由相对分子质量决定，所以NCl3的熔沸点低。
答案： C
8．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(双选)( )- 上一篇资料:人教版化学选修3第2章第1节《共价键》课件+智能提高测验
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