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人教版化学选修3第2章第1节《共价键》课件+智能提高测验

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.26MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：148
- 更新时间：2011-10-08 08:11:53
- 上传时间：2011-10-08 08:12:52
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※资料简介※
第2章第1节

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列说法正确的是(　　)
A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键
解析：　π键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，呈镜面对称，σ键呈轴对称，故A、B项均不正确；D项中Cl2分子中含有p－p σ键，故D项不正确。
答案：　C
2．下列分子的稳定性的比较中正确的是(　　)
A．HF>HI B．CH4<SiH4
C．PH3>NH3 D．H2O<H2S
解析：　本题主要考查键能对分子稳定性影响，同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。
答案：　A
3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是    (　　)
A．Li，F    B．Na，F
C．Na，Cl   D．Mg，O
解析：　题给元素中钠元素的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故钠和氟元素的原子形成化学键的共价键成分最少。
答案：　B
4．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是(　　)
A．CH4与NH3     B．C2H6与C2H4
C．H2与Cl2 D．Cl2与N2
解析：　A项中全是s—p σ键；而B项中C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；C项中H2中的为s—s σ键，Cl2中的为s—p σ键；D项与B项类似。
答案：　A
5．下列叙述中的距离属于键长的是    (　　)
A．氨分子中两个氢原子间的距离
B．氯分子中两个氯原子间的距离
C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离
D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离
解析：　键长是指形成共价键的两个原子核间的距离，仅仅说成是原子间的距离是错误的。A项NH3分子中两个H原子间不存在化学键，错误；B项未指出是核间距离，错误；C项金刚石晶体是原子晶体，只要两个碳原子相邻，它们之间就有共价键，正确；D项NaCl是离子晶体，离子晶体中阴、阳离子间有离子键。但离子键不局限于两个离子之间，每一个阳离子(或阴离子)与它周围的阴离子(或阳离子)都有相互作用，都是离子键，正因为如此，离子键不能计数，也没有键长。
答案：　C
6．下列分子中，键角最大的是(　　)
A．CH4　　　　　　　　 B．NH3
C．H2O D．CO2
解析：　CH4为正四面体形，键角为109°28′；NH3分子为三角锥形，键角为107°18′；H2O为V形分子，两个H—O键的键角为104.5°；CO2为直线形分子，键角为180°。
答案：　D
7．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是(　　)
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
解析：　决定键长的因素是原子半径的大小。本题转化为如何比较上述四种元素原子半径的大小。
结合半径变化规律，四者的半径大小顺序为：I>Br>Cl>H。
答案：　D
8．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)
A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C．稀有气体一般难于发生化学反应
D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
解析：　由共价分子构成的物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是他们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成共价键的键能(946 kJ•mol－1)比氧气分子中共价键键能(497.3 kJ•mol－1)大，在化学反应中更难断裂。
答案：　D
9．下列说法正确的是(　　)
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动
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