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一、选择题(本题包括有16小题,每题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.固体碘在受热时发生升华现象,有关叙述正确的是( )
A.碘受热升华,破坏的是分子间作用力,未破坏I—I共价键,因此未发生吸热反应
B.碘受热升华,吸收热量,发生了吸热反应
C.碘升华,未破坏共价键,不供应热量也能发生
D.碘升华过程中,热能转变为化学能
解析: 碘受热升华时,碘的状态由固态变为气态,未破坏共价键,破坏分子间作用力而吸收热量。
答案: A
2.为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是( )
A.甲醇 B.汽油
C.柴油 D.重油
解析: 燃料的含碳量越高越不易充分燃烧,易造成污染。甲醇含碳量低,燃烧充分,污染少。
答案: A
3.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应
解析: 已知为吸热反应的是B和C,B是非氧化还原反应,而C与CO2的反应方程式为:C+CO2=====△2CO,是氧化还原反应。
答案: C
4.当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是( )
①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-46.2 kJ/mol
③NH3(g)===12N2(g)+32H2(g) ΔH=+46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
A.①② B.①③
C.①②③ D.全部
解析: 1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72 kJ的热,则1 mol氨气完全分解为氮气、氢气时,需吸收2.72 kJ/g×17 g=46.2 kJ的热量,氮气和氢气生成1 mol氨气时放出的热量为46.2 kJ。
答案: B
5.参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )
A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大
D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关
解析: 该反应中反应物Br+H2的总能量低于生成物HBr+H的总能量,故正反应为吸热反应,A正确;ΔH=117 kJ/mol-42 kJ/mol=75 kJ/mol,反应热只与反应体系的始态与终态有关,与反应途径、是否使用催化剂无关。
答案: A
6.“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )
A.煤炭、石油、潮汐能
B.水能、生物能、天然气
C.太阳能、风能、沼气
D.地热能、海洋能、核能
解析: 煤炭、石油、天然气等均不是新能源,核能不属于来自太阳辐射的能源。
答案: C
7.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )
A.H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH1