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人教版化学选修4第1章第1节《化学反应与能量的变化》课件+智能提高测验

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.95MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：155
- 更新时间：2011-10-08 08:22:57
- 上传时间：2011-10-08 08:23:38
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※资料简介※
第1章第1节第1课时

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．下列说法正确的是(　　)
A．凡有能量变化的过程都是化学变化
B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
C．放热反应可能需要加热才能进行
D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能
解析：　有能量变化的过程不一定是化学变化，如水的蒸发，NaOH(s)溶于水，两过程都属于物理变化，但前者吸热，后者放热，A不正确；吸热反应不一定加热才能进行，放热反应也不一定不需要加热才能进行，B不正确，C正确；天然气燃烧时化学能转化为光能与热能，D不正确。
答案：　C
2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图象是(　　)

解析：　当反应物的能量低于生成物的能量时，正反应为吸热反应。
答案：　A
3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)
A．铝片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
答案：　C
4．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)
A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝＋725.8 kJ•mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 452 kJ•mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ•mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝＋1 452 kJ•mol－1
解析：　本题主要考查学生反应热的计算及热化学方程式的书写。1 g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68 kJ，则1 mol即32 g CH3OH完全燃烧放热：32 g×22.68 kJ•g－1＝725.8 kJ，吸热ΔH为“＋”，放热为“－”，故1 mol CH3OH(l)燃烧时，ΔH＝－725.8 kJ•mol－1，B项正确。
答案：　B
5．有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ•mol－1
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ•mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ•mol－1
下列关于它们的表述中，正确的是(　　)
A．它们都是吸热反应　　　　 B．a、b和c均为正值
C．a＝b D．2b＝c
解析：　H2燃烧是放热反应，ΔH为负值，故A、B不正确；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故C错；根据相同的反应，反应热与可燃物的物质的量成正比，第三个反应各反应物与生成物物质的量是第二个反应各反应物和生成物物质的量的2倍，可判断2b＝c。
答案：　D
6．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)
　ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是(　　)
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
答案：　C
7．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是(双选)(　　)
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
解析：　已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，即C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝＋E kJ/mol，说明12 g金刚石比12 g石墨的能量高出E kJ；当12 g金刚石和12 g石墨分别完全燃烧均生成CO2时，金刚石比石墨多放出E kJ的能量。
答案：　BC
8．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－57
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