阶段质量评估(二)
(考查范围第一~四章,时间90分钟,总分100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中正确的是( )
A.反应热指的是反应过程中放出的热量
B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态
D.所有的化学反应都伴随光能变化
解析: 当不同状态的物质参加反应或在反应中生成时,反应中的热量变化值是不同的,故在书写热化学方程式时,必须注明物质的聚集状态。
答案: C
2.(2011•安徽亳州市高二期末)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量 。则下列热化学方程式中正确的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+267 kJ•mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ•mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ•mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ•mol-1
解析: 据题意可知:1 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出的热量为534 kJ,故B正确。
答案: B
3.(2011•河南焦作市高二期末)对于A2+3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )
A.v(A2)=0.4 mol•L-1•s-1 B.v(B2)=0.8 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.6 mol•L-1•s-1 D.v(B2)=42 mol•L-1•min-1
解析: 判断反应进行快慢时,需将化学反应速率换算成同一物质,同一单位表示,再比较数值大小,如果均用B2表示,则:A项:v(B2)=1.2 mol•L-1•s-1,C项:v(B2)=0.9 mol•L-1•s-1。D项:v(B2)=0.7 mol•L-1•s-1;故A最快。
答案: A
4.升高温度,下列数据不一定同时增大的是( )
A.化学反应速率v B.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数K D.水的离子积常数KW
解析: 升高温度,化学反应速率、电离平衡常数、水的离子积常数一定增大,若可逆反应正反应为吸热反应,则升高温度,K增大,反之则K减小,C符合。
答案: C
5.可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s) ΔH=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象,以下叙述正确的是( )
A.m>n,Q>0 B.m>n+p,Q>0
C.m>n,Q<0 D.m<n+p,Q<0
解析: 由图象可知,温度升高,v正、v逆都增大,且v逆>v正,平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应;压强增大,v正、v逆都增大,且v正>v逆,平衡向正反应方向移动,正反应为气体体积减小的反应。
答案: C
6.(2010•焦作市高二检测)如图所示的原电池,下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)( )
A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
C.铜片上有气泡逸出
D.反应前后铜片质量不改变
解析: 原电池工作时,盐桥中的K+移向CuSO4溶液,Cl-移向ZnSO4