当前位置::首页 → 化学反应原理 → 鲁科版 → 第2章化学反应的方向、限度与速率 → 第2节化学反应的限度 →

2.2《反应条件对化学平衡的影响》同步测试（鲁科版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：97.89KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2011-10-10 17:13:30
- 上传时间：2011-10-10 17:14:25
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第2章第2节第2课时
(45分钟　100分)
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．化学反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0达到平衡，下列叙述中正确的是(　　)
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
C．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动
D．扩大容器容积，平衡向正反应方向移动
解析：　要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。
答案：　A
2．(2010•温州高二质检)可逆反应的条件改变后，v(正)与时间关系如图所示，X、Y、Z、W四点中，v(逆)最大的是(　　)
A．X B．Y
C．Z D．W
解析：　从图示可知改变条件后平衡向正向移动且v(逆)应增大至平衡状态，故平衡后v(逆)最大。
答案：　D
3．在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小14时，则(　　)
A．体系颜色比原来深 B．体系颜色比原来浅
C．体系颜色不变 D．注射器内压强不变
解析：　对于可逆平衡2NO2(红棕色)N2O4(无色)增大压强，平衡右移，NO2的量减小，但NO2的浓度比原来增大，体系颜色变深。
答案：　A
4．(广东高考)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)
A．a＞b B．a＝b
C．a＜b D．无法确定
解析：　H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2的转化率降低。
答案：　A
5．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)
①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂　⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤
C．②③⑥ D．②④⑥
解析：　该反应的特点是正反应放热，且气体体积减小的反应，所以高压、低温条件下平衡都向正向移动；分离出Z，相当于减小生成物的浓度，平衡正向移动；加催化剂平衡不移动。
答案：　C
6．(2011•漯河高二质检)对于X＋Y(s)Z的平衡体系，若增大压强，Y的平衡转化率增大，则X和Z可能的状态是(　　)
A．X为气态，Z为固态 B．X为固态，Z为气态
C．X为气态，Z为气态 D．X为固态，Z为固态
解析：　增大压强，Y的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则X为气态，Z为固态或液态。
答案：　A
7．(2009•安徽高考)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)　 ΔH＝－373.4 kJ•mol－1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)

解析：　ΔH＝－373.4 kJ•mol－1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，K减小，CO转化率降低，故A、B两项均错；K只与温度有关，C项正确；D项增大N2的物质的量平衡左移，则NO转化率降低，所以D项错。
答案：　C
8．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(
上一篇资料:2.1《共价键》2课时导学案（人教版化学选修3）
下一篇资料:2011-2012苏教版高一化学必修1专题一月考试题精练

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...