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江西省安福中学2011-2012学年高二上学期第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2011-10-14 10:34:14
- 上传时间：2011-10-14 10:34:47
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※资料简介※
2011—2012学年度高二年级上学期第一次月考
     化学试题    2011.9.23
命题：王迅强    审题：李绪福
可能用到的相对原子质量 H: 1   C:12   O:16
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单选题（3×16=48分）
1、下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表
的观点，你认为不正确的是
A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
A．混合物中各组分的浓度改变       B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变       D．混合体系的压强发生改变
3、下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是
A、SO2         B、BaSO4          C、Cl2          D、C2H5OH
4、在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是
A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低   C．X1增大，X2降低    D．X1、X2均增大
5．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

6、下列说法正确的是
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
7、已知 2HI（g）△H＜0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度         B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变           D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2
8、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y       2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
9、在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列
反应：3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合
气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是
A．1    B．2    C．3    D．4
10、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2＋O2   2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容
器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2                B．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3        D．3 mol SO2 ＋ 1 SO3
11、某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)       qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是
A．反应速率v正(X)＝mnv逆(Y)           B．降低温度，c(Y)c(Z)的值变小
C．增加Y的物质的量，X的转化率减小 D．加入X，反应的ΔH增大
12、在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸
气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为
A.1.2mol              B .1.5mol             C. 1.8mol        D . 2.5mol
13、一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、
c3(均不为0) ，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol•L－1、0.3 mol•L－1、0.08 mol•L－1，则
下列判断不合理的是
A.c1∶c2=1∶3                     B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C.X、Y的转化率不相等             D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L－1
14、对于xA(g)＋yB(g)   zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相
对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
①x＋y＞z＋w，正反应是放热反应   ②x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应
③x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应    ④x＋y＜z＋w，逆反应是吸热反应
A、①②      B、③④       C、①③       D、②④
1 5、盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)       H2O(1)；△H= - Q1kJ/mol；
②C2H5OH(g)       C2H5OH(1)；△H= - Q2kJ/mol；
③C2H5OH(g)+3O2(g)        2CO2(g)+3H2O(g)；△H= - Q3 kJ/mol；
下列判断正确的是
A、酒精的燃烧热为Q3kJ
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