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辽宁省抚顺县高中2011-2012学年高二9月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：390.57KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2011-10-14 10:35:39
- 上传时间：2011-10-14 10:38:12
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※资料简介※
2011～2012年高二九月月化学能力测试
考试时间：90分钟     试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   K 39   Fe 56   Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括18个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．下列说法中正确的是
   A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
   B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
   C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
2．在2 A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L•ｓ）          B．υ（B）＝ 0. 3 mol/（L•ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L•ｓ）          D．υ（D）＝ 1 mol/（L•ｓ）
3．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
4．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+12O2(g)＝CO(g)        △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)       △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)      △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)     △H= ―2800 kJ/mol
5．在密闭容器中A与B反应生成C ,其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示。已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为
A．A+3B=2C        B.2A+3B=2C        C．3A+B=2C          D.A+B=C
6．800℃时焦炭水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热△H=+131.3kJ•mol-1，它表示
A、碳和水反应吸收热量131.3kJ
B、1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量
C、1mol C跟1mol H2O反应吸收131.3kJ的热量
D、固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量
7．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L     C．X2为 0.2mol/L   D． Z为0.4mol/L
8．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)      △H=－393.51kJ•mol－1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)    △H=－395.41kJ•mol－1
据此判断，下列说法中正确的是
　A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
　C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
　D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
9．已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ•mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为
A. △H1==△H2＞△H3   B. △H3＞△H2＞△H1    C. △H2＞△H1＞△H3        D. △H3＞△H1＞△H2
10．一定条件下反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是
A．2υ(正、A2)＝ υ(逆、AB)                         B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2   D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
11．已知反应：①C＋CO2 2CO　△H＞0 ②N2＋3H2 2NH3　△H＜0。达平衡后升温，正反应速率的变化是
A．①加快，② 减慢     B．均加快     C．均减慢     D．①减慢，②加快
12.已知反应A2（g）+2B2（g）       2AB2（g）    △H<0，下列说法正确的是
A 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
13．已知：X（g）+Y（g） 3Z（g），在有催化剂条件下发生反应建立平衡如图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如图虚线所示，则相应的图示正确的是
14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y 2Z
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动
D．已知该反应正反应为吸热反应，则升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小。
15．某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是
   A、混合气体的压强 B、混合气体的平均摩尔质量   C、混合气体的密度   D、混合气体的质量
16．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g)       z C（g）平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol/l，下列判断正确的是
A、x+y ﹥ z      B、平衡向正反应方向移动   C、B的转化率降低 D、C的体积分数保持不变
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