课题1《原子的构成》当堂达标教学课时教案（人教新课标化学九年级）
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- 资料类型：教(学)案
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当堂达标教学课时教案
学校 宁津县育新中学 ，年级 初三 ，学科 化学 。
授课人 吕书生 班级 3、4、9班 时间 2011．10
课 题 第四单元 课题1 原子的构成
目标 知识与技能
（1）知道原子由原子核和核外电子构成；为什么原子不显电性；
（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
过程与方法
（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型 ，多媒体等教学手段，化抽象为直观；（2）初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方 法对获取的信息进行加工；
（3）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观
（1）对学生进行世界是物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。
（2）利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。
重点 原子的构成、相对原子量的概念
难点 原子的构成的感性和理性认识
教学 方法 学案导学、当堂达标
手段 多媒体
课题1 原子的构成
一、原子的构成
1、原子构成示意图及表格提供信息：
（1）构成粒子：质子、中子、核外电子；
（2）电性：质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，原子核带正电，整个原子不显电性；（3）等量关系：核外电子数=质子数=核电荷数；
（4）原子核比原子小得多。
（5）构成粒子的质量关系：M质子≈M中子＞＞M电子，原子质量集中在原子核上。
2、几种原子的构成提供信息：
（1）不同种类的原子，质子数不同，核外电子数也不同
（2）质子数不一定等于中子数
（3）构成原子的粒子中不一定有中子。
二、相对原子质量
1、不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量不同。
2、采用相对原子质量的原因：数值太小，书写和使用都不方便。
3、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。
4、表达式：Ar=
5、相对原子质量与构成原子的粒子数之间的关系：相对原子质量≈质子数+中子数
教 学 过 程
教学
程序 教 师 活 动 学 生 活 动
（1）1803年，道尔顿借用“原子”概念提出了原子学说。认为，原子是一种极其微小的，不可分割的、坚硬的小球。提出道尔顿原子模型；
（2）1897年汤姆生利用阴极射线的实验发现电子，认为原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁，提出枣糕型原子模型；
（3）1911年卢瑟福通过α粒子撞击金箔实验，认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。提出原子太阳系模型又叫原子行星模型。
（4）1913年为了解释氢原子线状光谱这一事实，玻尔在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型。认为电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。
那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？
原子结构的放大模型
原子核（质子、中子）和电子
我们知道，分子、原子都在不断地运动着，那么，你们能否想像一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的呢？
flash动画：原子内部的运动
P70图4-1
一、原子的结构
下面请同学们以小组为单位，
阅读课本表4-1、表4-2，你能从中获取哪些信息呢？
（1）构成原子的粒子有哪些？
（2）原子不显电性的原因？
（3）不同原子的区别？
（1）1个氢原子：1.67×10-27kg 1个氧原子：2.657×10-26kg
用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法使原子质量好写、好记、好用呢？
（2）相对原子质量和原子的实际质量二者的区别与联系？
相对原子质量
（1）标准：碳12原子质量的1/12等于
（2）概念：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 ，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
（3）表达式
Ar＝（4）与构成原子的粒子数之间的关系
在原子中，电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1，所以相对原子质量 质子数+中子数
3、相对原子质量和原子的实际质量的区别与联系
原子的实际
质量 相对原子
质量
来源 测定出来的 比较出来
的
性质 绝对的 相对的
数值 非常 大于等于
单位 kg 1
以碳
12
为例 1.993×
10-26kg
联系 （1）相对原子质量＝原子的实际质量÷一个碳12原子质量的1/12；
（2）原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大
二、相对原子质量
1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2、表达式
Ar＝
根据以上数据分别计算氢的相对原子质量和氧的相对原子质量
氢的相对原子质量＝
氧的相对原子质量＝
下面让我们来熟悉一下某些原子的相对原子质量并了解我国科学院院士张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献。
“谈学完本节课的收获？”
观看图片
了解人类认识原子结构的过程
小组讨论
自由想像原子的构成
分小组讨论汇报结果
原子结构像桃子、杏、苹果等
原子结构像大风车、摩天轮等
边欣赏边与刚才的想像对比
交流讨论
个别发言，相互补充，不断完善
对比归纳总结
图4—1原子结构示意图提供信息：（1）原子只是化学变化中的最小粒子，并不是不可分割的实心球体；（2）原子是由居于原子中心带正电的原子核和和核外带负电的电子构成；（3）原子核也不是简单的、不可分割，它由质子和中子两种微粒构成。
交流讨论
详细记录并组间比较、、归纳整理
表4—1构成原子的粒子的电性和质量提供信息：（1）在原子中，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电；（2）原子核所带电荷是由质子提供，所以原子核所带正电荷的数目（简称核电荷数）等于核内质子数。（3）原子核中质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
表4—2几种原子的构成提供信息：（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，不一定等于中子数；（2）在原子中，原子核所带正电荷的总数（即质子数）和核外电子所带负电荷的总数相等，电性相反，所以原子不显电性。（3）不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。（4）不同原子的本质区别：由于每个原子只有一个原子核，核电荷数（即质子数）的多少，决定了原子的种类。所以不同原子的本质区别是核电荷数（或质子数）不同。（5）氢原子核内没有中子。比较感知微粒—原子及核外电子的运动情况。
图4—2原子的体积很小提供信息：原子很小，原子核比原子又小得多，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
讨论交流
以小组为单位，设想解决问题的方法。
学生阅读教材自主完成
组间交流归纳总结
相对原子质量
（1）标准：碳12原子质量的1/12等于1.66×10-27kg
（2）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
（3）表达式
Ar＝
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
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