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山西省山大附中11-12学年高二10月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：90.15KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2011-10-22 09:13:01
- 上传时间：2011-10-22 09:13:50
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※资料简介※
山西大学附属中学十月月考化学试题

考试时间：80分钟      满分：100分
一、选择题
1．反应mA(g)+nB(g) pC(g)中,若VA= a mol/(L•s)，则VC为（    ）
   A. mol/(L•s)    B. mol/(L•s) C. mol/(L•s)       D. mol/(L•s)
2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）
A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施
3．250℃和1.01×105Pa时， 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)   △H=＋56.76kJ/mol，该反应能够自发进行的原因是          A.是吸热反应    B.是放热反应    C.是熵减少的反应    D.熵增大效应大于能量效应
4．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是（    ）
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率   B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
5．如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2 2AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是（    ） A． 20% B．40%   C．60%   D．无法确定
6．某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，
A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是
A．平衡不移动    B．混合气体的密度不变     C．B的体积分数减少   D．amol/L＜c（A）＜2amol/L
7．在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol•L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol•L－1的是
A．1.0体积的N2和3.0体积的H2            B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2          D．2.0体积的NH3
8．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（    ）
A．①②④       B．①④⑥        C．②③⑥         D．③⑤⑥
9在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   △H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（    ）

I        II        III
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大
10在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（    ）
A．若X的反应速率为0.2 mol•L－1•s－1，则Z的反应速率为0.3 mol•L－1•s－1
B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
11在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol•L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是（    ）
A．前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol•L－1•s－1
B．在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍
C．在平衡时体系内含N2O4 0. 25mol
D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
12对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H ＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（    ）
A．点b的反应速率比点a的大              B．点 c处的正反应速率与逆反应速率相等
C．点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变小
13．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.3mol/L     B．Y2为0.4mol/L     C．X2
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