第3章 第4单元
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一、选择题
1.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2],当做食盐使用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④ B.①②③
C.③④⑤ D.①②③④⑤
【解析】 热纯碱溶液的洗涤油污能力强,是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强,因而溶液的碱性越强,除油污的效果自然就强了;泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理,只是强度更大,能够进行得更彻底。
【答案】 A
2.一定温度下,在Ba(OH)2悬浊液中,存在Ba(OH)2固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq),向此悬浊液中加入少量的Ba(OH)2粉末,下列叙述正确的是( )
A.溶液中Ba2+数目减少 B.溶液中c(Ba2+)减小
C.溶液中c(OH-)增大 D.pH值减小
【解析】 向Ba(OH)2悬浊液中加Ba(OH)2粉末时,要析出Ba(OH)2•8H2O晶体,使体系中溶剂减少,溶解的Ba(OH)2减少,Ba2+及OH-数目均减少,但温度不变时,Ba(OH)2的溶解度不变,各离子的浓度不变,pH也就不变,故A正确。
【答案】 A
3.往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示,则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的值为( )
A.(V2-V1)/V1 B.V1/V2
C.V1/(V2-V1) D.V2/V1
【解析】 从图象变化情况看,O→V1段主要生成AgI沉淀,V1→V2段主要生成AgCl沉淀,所以溶液中c(I-)/c(Cl-)=V1V2-V1。
【答案】 C
4.一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
【解析】 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于Ksp=c(Ag+)•c(Cl-),当Qc>Ksp时平衡逆移,使AgCl溶解度减小,即:c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液体积无关。①c(Cl-)=0.01 mol/L;②c(Cl-)=0.04 mol/L;③c(Cl-)=0.03 mol/L;④c(Cl-)=0;⑤c(Ag+)=0.05 mol/L。c(Ag+)或c(Cl-)由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤,故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
【答案】 B
5.难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是( )
A.0.1 mol•L-1 CH3COOH B.0.10 mol•L-1 CaSO4
C.纯水 D.1.0 mol•L-1Na2CO3
【解析】 CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq),B、D分别使溶液中Ca2+、CO32-浓度增大,沉淀溶解平衡逆向移动,CaCO3溶解度减小;加水可使CaCO3溶解量增多,但溶解度不变;加入CH3COOH后:CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O,使溶液中CO32-浓度减小,沉淀溶解平衡正向移动,CaCO3溶解度增大。
【答案】 A
6.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6 mol•L-1,c(PO43-)=1.58×10-6 mol•L-1,Ca3(PO4)2的Ksp为( )
A.2.0×10-29 mol5•L-5 B.3.2×10-12 mol5•L-5
C.6.3×10-18 mol5•L-5 D.5.1×10-27 mol5•L-5
【解析】 根据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Ksp=c3(Ca2+)•c2(PO43-)=2.0×10-29 mol5•L-5。
【答案】 A
7.(2009年铜城高二质检)1 L Ag2CrO4(相对分子质量332)饱和溶液中,溶有该溶质0.062 57 g,若不考虑离子强度、水解等因素,则Ag2CrO4的Ksp是( )
A.3.2×10-11 B.2.36×10-12
C.4.24×10-8 D.8.74×10