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专题3第3单元《盐类的水解》课件+课时作业（苏教版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.17MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：119
- 更新时间：2011-10-22 09:27:41
- 上传时间：2011-10-22 09:29:37
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※资料简介※
专题3 第3单元第2课时

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．(2008年山东能力测试)日常生活中的一些小窍门和小常识往往包含着科学道理。下列做法正确的是(　　)
①用钢丝球擦洗铝锅上的油污　②用食醋清除暖水瓶中的水垢
③用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污　④用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍
A．①②　　　　　　　　　　 B．①④
C．②④ D．②③
【解析】　钢丝球易破坏铝锅表面的氧化膜，不正确；食醋中的醋酸会与水垢反应，溶解清除水垢，正确；纯碱水解显碱性，温度高水解程度大，去污效果好，正确；汽油是有机溶剂，易使漆面溶解脱落，不正确。
【答案】　D
2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是(　　)
①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④NaHCO3　⑤氯化铜
A．③ B．①③④
C．①②③④ D．全部
【解析】　以AlCl3、Al2(SO4)3为例说明。
AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl①
Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4②
2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O③
在AlCl3溶液中加热，HCl易挥发，平衡①向右移动，会得到Al(OH)3固体，灼烧时发生反应③，最终得到Al2O3。而在Al2(SO4)3溶液中，由于H2SO4为高沸点、难挥发性酸，水挥发快，加热时②的平衡开始向右(吸热方向)移动，但随着H2SO4浓度的增大，②又会向左进行，故最终仍得到Al2(SO4)3固体。同理可对CuSO4、CuCl2溶液作类似分析，最终分别得到无水CuSO4和CuO。
【答案】　A
3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加适量盐酸，这种试剂是(　　)
A．NH3•H2O B．NaOH
C．Na2CO3 D．MgCO3
【解析】　欲除去酸性溶液中的Fe3＋，通常采用的方法是调整溶液的pH，促进Fe3＋水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而现在除去MgCl2溶液中的Fe3＋，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用MgCO3。
【答案】　D
4．已知0.1 mol•L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是(　　)
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)
D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】　0.1 mol/L的一元强酸，pH＝1,0.1 mol/L的二元强酸pH应小于1，二元酸H2A在浓度为0.1 mol/L时，pH＝4，说明H2A为弱酸，Na2A水解有HA－生成，溶液中的离子有Na＋、A2－、HA－、OH－、H＋。而NaHA既能水解又能电离，溶液中的离子与前者相同，A项错。若Na2A与NaHA不水解且HA－不再电离，阴离子数目才相等，但由于水解反应A2－＋H2OHA－＋OH－，使阴离子增多，HA－＋H2OH2A＋OH－，阴离子不变，HA－H＋＋A2－，阴离子不变，但A2－水解程度要大于HA－的电离程度，故前者阴离子数目多于后者，B选项也不正确。C选项符合电荷守恒关系，正确。D项Na2A溶液因A2－水解而显碱性，明显错误。
【答案】　C
5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(多选)(　　)
A．0.1 mol•L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol•L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na＋)＝c(NO3－)
【解析】　B中，c(Cl－)＞c(NH4＋)，C中，应是c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
【答案】　AD
6．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是(　　)
A．c(NH4＋)＝c(SO42－)
B．c(NH4＋)＞c(SO42－)
C．c(NH4＋)＜c(SO42－)
D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)
【解析】　氨水与稀硫酸发生反应：2NH3•H2O＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O，由电荷守恒有：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)。因为pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝2c(SO42－)，即c(NH4＋)＞c(SO42－)。
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