当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第三章金属及其化合物 → 第二节几种重要的金属化合物 →

《铁的重要化合物》开放日课件及教案（苏教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.66MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：256
- 更新时间：2011-10-24 07:17:46
- 上传时间：2011-10-24 07:18:31
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
《铁的重要化合物》学案
潮阳林百欣中学化学组
【学习目标】
1．了解铁的常见氧化物
2．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质
3．初步学会Fe3＋的检验，了解Fe3＋的氧化性，认识Fe2＋和Fe3＋之间的相互转化
4．感受实验在元素化合物性质的探究过程中的重要意义，体验科学探究过程
【学习重点难点】
学习重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验
学习难点：Fe2＋和Fe3＋之间的相互转化
[学习过程]
一、自主学习
阅读课本P59，填写下列空格。
1.铁在地壳中的含量居          位，化合物存在的价态形式主要是       价。
2.通过实验或讨论填写：
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
化学式
铁的化合价
色态
俗称
水溶性
与非氧化性酸（HCl）反应方程式
二、实验探究
[实验探究1] 如何制备Fe(OH)2、Fe(OH)3呢？
1、实验设计
制备原理
（离子方程式）所需药品操作步骤现象
制备Fe(OH)3
制备Fe(OH)2

[思考]1、为什么没有得到预想中的白色沉淀Fe(OH)2？

2、如何制得较为纯净的Fe(OH)2呢？问题的关键是什么？如何避免呢？

[交流讨论]

2、课堂知识归纳疏理
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2
铁元素价态
水溶性
制法
转化
与酸反应（如HCl）
加热分解
3、Fe3＋的鉴别和Fe2＋和Fe3＋的转化
[实验探究2]
[质疑]如何检验Fe3+呢？
<观察法>FeCl2溶液的颜色：            ；FeCl3溶液的颜色：            ；
<实验法>

[学生活动]
根据提供的药品设计并完成验证Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性的实验
药品：FeCl3 溶液、FeCl2 溶液、Fe、KI溶液、H2O2、KMnO4 溶液、KSCN溶液
1．设计实验检验Fe3+
实验报告(表格四) 加入试剂现象反应方程式
Fe3+ KSCN
Fe2+ KSCN

2、请设计并完成验证Fe3+的氧化性实验
实验报告
(表格五) 实验方案离子方程式
所加试剂实验操作预测现象
FeCl3

3、请设计并完成验证Fe2+的还原性实验。（已知Cl2、H2O2、KMnO4等具有强氧化性）
实验报告
(表格六) 实验方案离子方程式
继续加试剂实验操作预测现象
FeCl2

[交流讨论]

[随堂练习]
1. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(       )
A、NaOH 溶液      B、铁片
C、 KSCN溶液      D、石蕊溶液
2、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质   （    ）
A．锌粉             B．镁粉
C．铁粉             D．铝粉
3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时，最佳顺序为（     ）
① 加入足量氯水   ② 加入足量酸性KMnO4溶液 ③ 加入少量NH4SCN
A、①③     B、③②      C、③①      D、①②③
4、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入          。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用         的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是                               。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是：                       。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是：                       。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在
上一篇资料:《溶液的配制及分析》课件
下一篇资料:1.2.1《物质的量的单位——摩尔》说课课件（人教版化学必修1）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...