开原高中2011¬¬¬—2012学年度上学期高一第一次考试
化学试题
(时间:90分钟 满分:100分)
命题人:张丽娟 审题、校对:杜百钢
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39
Ⅰ卷 选择题(请将正确答案涂在答题卡上)
(每个小题只有一个正确答案,每题3分,共60分)
1、实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( )
A. 玻璃棒 B.量筒 C.蒸发皿 D.酒精灯
2、下 列说法或做法正确的是( )
A.用蒸发皿加热蒸发溶液时,盛液体的量不能超过其容积的13
B.用托盘天平可称10.50g K2SO4晶体
C.用10mL量筒量取8.50mL稀H2SO4溶液
D.加热坩埚不需要垫石棉网
3、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
4、电解质溶液中,阴离子和阳离子均以水合离子形式存在,如H+可以结合一个水分子形成H3O+。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A.CuSO4===Cu2++SO2-4 B .NaHSO4===Na++HSO-4
C.NaOH===Na++OH- D.HCl+H2O===H3O++Cl-
5、设NA为阿伏加德罗常数,下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是( )
A.1 L溶液中含有0. 6 NA个钾离子
B.1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA
C.2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L
D.2 L溶液中含有硫酸根离子0.6 NA个
6、下列说法正确的是 ( )
A.NaOH的摩尔质量为40 g
B.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等
C.1 mol OH-的质量为17 g•mol-1
D.氦气的摩尔质量(单位g•mol-1)在数值上等于它的相对原子质量
7、分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 ( )
A根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物.
B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类
8、.三组混合液:①植物油和水;②乙醇和水;③氯化钠和单质碘的混合水溶液,分离它们的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
9、科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g , 12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. W g该原子中含有aNA该原子 B.由已知信息可得:NA=12a
C. 该原子的摩尔质量是aNA D. W g该原子的物质的量一定是WaNAmol
10、在甲乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( )
A. Cu2+、H+、Cl- B. Cl-、C O32-、OH- C. K+、H+、Cl- D. K+、OH-、CO32-
11、下列离子方程式,书写正确的是 ( )
A.铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu===Cu2++Ag
C.氧化铜与盐酸反应 O2― +2H+ ===H2O
D. 碳酸镁跟稀硫酸反应:MgCO3+2H+ Mg2++H2O+CO2↑[
12 、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图。反应中镁和铝的( )
A.物质的量之比为3︰2 B.质量之比为3︰2
C.摩尔质量之比为2︰3 D.以上都不对
13、某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL倾出部分液体后,俯视液面,读数是11mL则实际倾出液体的体积是 ( )
A.8ml B.大于8mL C.小于8mL D.无法判断
14、某温度下,100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水,则所得溶液的溶质质量分数是 ( )
A. 30% B. [(26.5+3.5)/(100+6.5)]×100%
C. 26.5% D. [(26.5+3.5)/(100+ 6.5+3.5)]×100%
15、某化学兴趣小组进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,下列由此得出的结论正确的是( )