2011—2012年度第一学期
湄潭中学高二化学理科班期中考试试卷
( 总分:110分 ,时间:120分钟)
一、单项选择题(共20小题,每 小题只有一个答案,每小题3分,共60分)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无 污染或很少污染,且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是
① 天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤ ⑥ D.除①②外
2、下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
B.任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。
C.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。
D.任何能使熵值增大的过程都能自发生进行。
3、下列反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A.2NO2 N2O4 △H<0 B.C(S)+CO2 2CO △H>0
C.N2+3H2 2NH3 △H<0 D.H2S H2+S(s) △H>0
4、在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中,如分别注入1/4容积颜色相同的NO2和Br2(气),然后将活塞同时向外拉到1/2处(快速),过一会儿可以看到
A.A中颜色比B中 浅 B.A中颜色比B中深
C.A、B中颜色深浅一样 D.A、B中颜色 都比开始时深
5、据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海
水制氢气:2H2O ==== 2H2↑+O2↑,下列说法中正确的是
A、水的分解反应是放热反应 B、氢气是一级能源
C、使用氢气作燃料有助于控制温室效应
D、若用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇(CH3OH)储存起来,可以使生存环境不受污染
6.已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是
A、 C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)
△H=-48.40kJ•mol-1
B 、2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)
△H=-48.40kJ•mol-1
C 、 C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
△H=+5518kJ•mol-1
D 、 C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
△H=-5518kJ•mol-1
7.同温同压,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是
A、 2A(l)+B(l) = 2C(g) △H1 B、2A(g)+B(g) = 2C(g) △H2
C、 2A(g)+B(g) = 2C(l) △H3 D、2A(l) +B(l) = 2C(l) △H4
8、反应:A(气)+3B(气) 2C(气) △H<0达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是
A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 .
C、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
9、体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2 + O2 2SO3并达到平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器内SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率
A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断
10.2molH2和1molN2放入密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3 ,从反应开始到
平衡过程中不可能出现的是
A、1.5mol NH3 B、0.5molH2;0.5molN2
C、0.8molN 2、0.4mol NH3 D、1mol NH3
11、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A.加入催化剂有利于合成氨的反应 B.高压有利于合成氨的反应
C.500℃有利于合成氨的反应
D.将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
12、X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y 2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于:
A.33% B.40% C.50% D.66%
13、反应2n(s)+4m(g) c(g)+3q(g),反应过程中,当其它条件不变时,c的百分含量(c%)与温度(T)和压强(P)的关系如右图,下列