富集在海水中的元素——氯
考纲导引 考点梳理
1.掌握氯气的主要性质了解其应用,了解Cl2的实验室制法。
2.掌握氯的重要化合物的主要性质,了解其应用。 氯气的性质。
氯的化合物的化学性质。
氯气的制备。
【基础知识梳理】
一、氯气及其化合物的性质
1.氯气
(1)物理性质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
(2)化学性质:氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
①与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态)
如:a.2Na+Cl2 2NaCl(产生白烟)
b.Cu+Cl2 CuCl2(产生棕黄色的烟)
c.2Fe+3Cl2 2FeCl3(产生棕色的烟)
注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。
②与非金属反应
如:a.H2+Cl2 2 HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸
H2+Cl2 2HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸
b.2P+3Cl2 2PCl3(氯气不足;产生白雾)
2P+5Cl2 2PCl5(氯气充足;产生白烟)
③与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO
④与碱反应
Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O(用于除去多余的氯气)
2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(用于制漂粉精)
Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO(漂粉精的漂白原理)
⑤与某些还原性物质反应
如:a.2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
b.2KI+Cl2 = 2KCl + I2(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,用于氯气的检验)
c.SO2+Cl2+2H2O = 2HCl + H2SO4
⑥与某些有机物反应
如:a.CH4+Cl2 CH3Cl + HCl(取代反应)
b.CH2=CH2+Cl2 → CH2ClCH2Cl(加成反应)
2.次氯酸
① 一元弱酸,比H2CO3弱
光
HClO的基本性质 ②不稳定,2HClO === 2HCl + O2↑
③ 强氧化性;
④漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色,可用作自来水消毒。
3.漂白粉
(1)主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2
(2)漂白原理是:Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,产生的HClO 具有漂白性和强氧化性,由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解,所以漂白粉应密封保存。
(3)工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)溶液呈碱性,具有强氧化性。
二、氯气的制备
1.反应原理
,MnO2 是氧化剂,HCl是还原剂。
2.仪器装置