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热化学方程式和盖斯定律

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※资料简介※
热化学方程式和盖斯定律
一、热化学方程式
1、概念：热化学方程式是表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2、意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，更重要的是表示了一定物质的量的反应物反应时的能量变化。
   例如，2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)   △H=－571.6kJ•mol－1表示：在25℃，101KPa的条件下，2molH2气体和1molO2气体反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热。
3、要求：
①热化学方程式必须和化学方程式一样需要配平。原因是化学反应遵循质量守恒定律。
    ②热化学方程式的计量系数表示物质的量，而不是微粒个数，所以可以是分数。原因是
表示单位物质的量的反应所放出或吸收的热量。
    ③热化学方程式必须注明反应物和生成物的状态。一般用括号注明在物质的化学式的右
下角。固态：s,液态：l，气态：g，溶液：aq，有的甚至还有注明晶体状态。原因是
物质的状态不同，能量不同。同一种物质，从固体到液态，从液体到气体，需要吸收
热量；而从气体到液体，从液态到固体，会放出热量。
    ④热化学方程式必须在化学方程式的右边注明焓变△H。放热反应用“—”表示，吸热
反应用“+”表示。△H的值与方程式的计量系数有一一对应的关系。计量系数不同，
△H就不同。原因是能量与反应物的物质的量有关。
    ⑤热化学方程式侧重于揭示参加反应的物质的量与反应热的关系，△H的值又一般是在
25℃，101KPa条件测定的数据。所以，热化学方程式一般不需要注明反应条件。
二、盖斯定律：
    化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的
反应热只与物质的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

A             B       则有：△H=△H1 + △H2
         △H1
                C   △H2
    盖斯定律是能量守恒定律的一种形式，是能量守恒定律在化学能与热能相互转化的一个
表现。我们可以利用盖斯定律间接计算某些反应的△H。
例如：已知：（1）   △ •
（2）   △ •
则（3）的△H是（    ）
A.、-824.4kJ• B、-627.6 kJ•   C、-744.7 kJ• D、-169.4 kJ•
分析：按原子守恒原理，（2）×32 —（1）就得到（3）的化学方程式。所以，
△H=-393.5kJ• ×32 —234.1kJ• =-824.4kJ• 应选择A
四、主要题型：根据热量书写热化学方程式；根据热化学方程式计算热量；根据热化学方程式和盖斯定律间接计算某些反应的△H。
五、强化训练
1、下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ D   ）
A、C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2
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