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青岛市城阳三中高二化学专题复习--化学反应与能量转化

※基本信息※
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- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2011-11-20 21:25:15
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※资料简介※
专题复习：化学反应与能量转化
一、反应热
【知识点1】化学反应的焓变
△H>0 吸热反应，△H<0 放热反应
注：吸热或放热反应只与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关。
[例1] 下列说法正确的是                                       （ A ）
A、物质发生化学反应都伴随着能量变化
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
[例2] 分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是        (　A )
A、2 A（g）+ B(g) ===2 C（g）；△H＜0
B、2 A（g）+ B(g) ===2 C（g）； △H＞0
C、2A + B ===2 C；△H＜0
D、2C ===2 A +B ；△H＜0
[例3] 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 (　A )
A、生成物能量一定低于反应物总能量
B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D、同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
【知识点2】常见的放热反应和常见的吸热反应
[例4] 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是        （ A ）
A、灼热的碳与CO2的反应    B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C、铝片与稀盐酸反应     D、甲烷在氧气中的燃烧反应
【知识点3】反应焓变的计算
[例5] 已知：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2 O(l) △H =－890.3kJ/mol；
2H2 (g) + O2(g) == 2H2O (l) △H = －571.6KJ/mol 。求1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比是                                                 （ C   ）
A、1:3.4          B、1:1.7         C、6:1         D、4.6:1
[例6] 根据下列反应的焓变，
C(石墨)+ O2 (g) ＝CO2(g)                △H 1= －393.5 kJ/mol
2H2 (g) + O2(g) ==2 H2O (l)               △H2 = －571.6 KJ/mol
2C2H2(g) + 5O2(g) ==4 CO2(g) +2 H2O (l)    △H3 = －2599.2KJ/mol
计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变。
△H = 2△H 1 +1/2△H2 —1/2△H3==226.8 KJ/mol
[例7] (2007年高考广东化学卷)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)； H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)； H2
③Sn(s、灰)           Sn(s、白)；       H3＝＋2.1 kJ/mol
下列说法正确的是                          （ D ）
A、H1＞H2                     B、灰锡转化为白锡的反应是放热反应
C、锡在常温下以灰锡状态存在
D、锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
【知识点4】焓变大小比较
[例8] 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是       ( BD )
A、2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2
B、S(g) + O2(g) ＝SO2(g)     △H1   ；
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