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青岛市城阳三中高二化学期中专题复习--化学平衡

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    • 资料类型：专题训练
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    • 更新时间：2011-11-20 21:25:39
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  • 期中专题复习：化学平衡
    【知识点一】化学平衡状态的判断
     [例1]在恒温恒容密闭容器中发生的反应：
    N2 (g) + 3 H2(g)    2NH3(g)，△Ｈ＜0，下列叙述可判断达到平衡的是     （235）
    ① N2的消耗速率等于H2的消耗速率      ② 单位时间内生成nmolN2,同时生成2nmolNH3
    ③ NH3的体积百分含量不发生变化        ④百分组成N2% = H2% = NH3%
    ⑤气体的总物质的量不发生变化
    【小结1】
    1、本质: v正= v逆，同一物质：v大小 相等 方向 相反
                               不同物质：v大小 等于系数之比 方向 相反
    2、特征：各组分的 含量或浓度 不变，一定可以说明反应到达平衡状态。
    3、气体总压强不变、气体总物质的量不变一定能说明反应达平衡状态吗？不一定
    4、只要在平衡状态时不再发生变化的物理量都可以作为反应达平衡状态的标志。
    [变式练习1] 可逆反应：2NO2(g)  2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是                                               （ A ）
    ① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
    ④ 混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥ 混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    A. ①④⑥⑦      B. ②③⑤⑦       C. ①③④⑤      D. 全部
    【知识点二】化学平衡常数和转化率
    [例题2] 恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：  N2 (g) + 3 H2(g)   2NH3(g)，△Ｈ＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氮气的转化率为20%.
    （Ⅰ）则平衡常数表达式_________     ___   K值为____12.5  。
    （Ⅱ）N2 (g) + 3 H2(g)   2NH3(g)，△Ｈ＜0   若改变压强使新平衡时氮气的转化率变为 25%，则新平衡时的K值 _等于_原平衡的K值（填大于、小于或等于）。若降低A容器的温度，该反应K值将 _增大（填增大、减小或不变）
    （Ⅲ）若在此温度下，向另一容器体积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为
      2  mol、1 mol 、1 mol充入 N2、H2、NH3,此时,该反应是否处于平衡状态__否_(填是或否)，                              v正_大于_v逆（填大于、小于或等于）。
    【小结2】1、K的求算：用__平衡 浓度表示
    2、K只受_温度_影响；具体的变化还和反应的 方向 有关。K和转化率有什么样的关系？
    α不变K一定不变，α变K不一定变。
    3、Q＞K  v正  _＜_v逆  ； Q=K  v正  _＝_ v逆  ；  Q＜K   v正 _＞_ v逆
    [变式练习2] 2SO2（g）＋O2（g）   2SO3（g）
    某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强（Ｐ）的关系如图所示。
    根据图示回答下列问题：
    （1） ① 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 __800__
    ②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数 Ｋ（Ａ）_＝_Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    【知识点三】勒夏特列原理的应用
    【例3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是          （AC）
    A. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    C. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。
    【小结3】外界条件对化学平衡的影响：
    以反应2A(g)+B (s)   3C(g)+D(g)    △Ｈ
     

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