第一单元《从铝土矿到铝合金》练习
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从铝土矿中提取铝要点概括
一、金属, 合金
1.金属的几种分类方法：从颜色分
从密度分
从含量分
重金属盐一般有毒.
2.金属的特性
(1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃)
(2)密度最大:Os(22.45g/cm3);最小:Li(0.53 g/cm3)
(3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)
(4)延展性最好:Au，可制成万分之一毫米的金箔。
(5)导电导热性最好:Ag，Cu次之，Al第三。
3.合金:合金指由两种或两种以上析金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低.如:铝合金.
二、铝的重要性质
1．与非金属反应:
4Al+3O2 2Al2O3 2Al + 3S Al2S3
2．与酸的反应:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3．与碱的反应:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化
4.铝热反应:
铝粉与某些金属氧化物的混和物叫铝热剂,在高温下发生铝热反应.利用铝热法可冶炼钒,铬,锰,也可焊接钢轨.
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
三、铝的重要化合物（Al2O3）
概述：白色难熔物，是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料
Al2O3:两性氧化物，能跟强酸、强碱反应，不跟水反应。
写出Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式.
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O
2．氢氧化铝[Al(OH)3] 氢氧化铝处于中强碱向弱酸过渡的位置，所以它可能既有弱碱性，又有弱酸性（即两性）。
Al(OH)3：几乎不溶于水，白色胶状；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能。
实验室制法：铝盐与氨水反应
Al3++3NH3.H2O == 3NH4++ Al(OH)3↓
2Al(OH)3 == Al2O3+3H2O
Al(OH)3具有两性氢氧化物的性质，既能与强碱反应又能与酸反应，但Al(OH)3沉淀不溶于氨水。
氢氧化铝为什么具有两性？
[讲述]我们还可以用酸、碱的电离以及平衡移动的原理简单加以解释，氢氧化铝虽然难溶于水，但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡；氢氧化铝是弱电解质，可发生两种形式的电离，存在两个电离平衡。
Al(OH)3电离方程式：
H2O＋AlO2-＋H＋ Al(OH)3 Al3＋＋3OH-
[强调]氢氧化铝和酸反应时表现为弱碱；和强碱反应时表现为弱酸，酸和碱这对矛盾既对立又统一地存在于氢氧化铝中，在不同的条件下，突出表面了某一方面的性质。
Al(OH)3的两性实验，也可采取以下方式
[指导实验]
1．将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。
2．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。
3．将盐酸逐滴滴到 NaAlO2溶液中，直至过量。
4．将NaAlO2逐滴滴到盐酸溶液中，直至过量。
[问题]请描述实验现象，并写出离子方程式。
1．先产生白色絮状沉淀，当NaOH过量时沉淀消失。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Al（OH）3 + OH- = AlO2- +2H2O
2．先产生沉淀，振荡后消失，当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。
4OH- + Al3+ = AlO2- + 2H2O
3AlO2- + 6H2O + Al3+ = 4Al(OH)3↓
3.先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。
AlO-2 + H+ + H2O = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O- 上一篇资料:第一节《弱电解质的电离》PPT课件
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