荆州中学2011~2012学年度上学期
高二化学期中试卷
相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Fe:56 S:32 I:127
一、单选题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)。
1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的
支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B.实施绿化工程,防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
2. 升高温度,下列数据不一定同时增大的是( )
A.化学反应速率v B.弱酸的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数K D.水的离子积常数Kw
3.下列说法不正确的是( )
A.属于放热和熵增加的反应,就更易自发进行
B.溶液在稀释过程中,溶液中的阴、阳离子浓度都减小
C.对某可逆反应而言,其平衡常数K值越大,反应物的转化率也越大
D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
4.下列方程式书写正确的是( )
A. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
B. H2SO3的电离方程式H2SO3 2H++SO32-
C. HCO3- 在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2O H3O++CO32-
D. CaCO3的电离方程式:CaCO3 Ca2++CO32-
5. 下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( )
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1
B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ•mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应:
D. 氧化铝溶于NaOH溶液:
6.在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中,溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。满足该条件的反应是( )
A.0.01mol•L-1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B.0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合
C.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D.0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合
7.某温度时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B.向AgCl饱和溶液中加入水, C(Ag+)增大
C.d点无AgCl沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
8.下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A.在pH = 12的溶液中,K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存
B.在pH= 0的溶液中,Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存
C.由0.1 mol•L—1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH—
D.由0.1 mol•L—1一元酸HA溶液的pH=3, 可推知NaA溶液存在A— + H2O HA + OH—
9.可逆反应aA(?)+2 B(g) 2C(g)+D(g),其中a为正整数。反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大
B.达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动
C.a可以为任意的正整数
D.达平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移
10. 下列有关溶液pH的说法正确的是( )
A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c(H+)=10-13mol/L
B. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11
C. 将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1.3
D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH>7
11. 光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列判断中正确的是
A.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
B.该溶液中存在着SO2分子
C.该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
12. 常温下,用 0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.滴定过程中可能出现:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)> c(OH-)
B.点①所示溶液中酸的中和率大于50%
C.点②是二者恰好中和点
D.点③所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c (H+)