陕西省咸阳市渭城中学高二上学期期中考试
化学试题
第I卷选择题(共51分)
一.单项选择题(共17小题,每小题3分共51分)
1.下列物质:①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸,其中可以导电并且属于强电解质的是( )
A.只有③ B.①②③⑥⑧ C.④⑤ D.全部都是
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,
则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)反应的
ΔH=—(2×283.0)kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
4.某溶液中由水电离产生的c(OH-)= 1×10-14 mol•L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A Al3+、 Na+、NO3-、Cl- B K+、Na+、Cl-、NO3-
C K+、Na+、Cl-、AlO2- D K+、NH4+、SO32-、NO3-ˉ
5.醋酸是弱电解质,下列性质中不能说明它是弱电解质的是( )
A.1.0 mol•L-1醋酸溶液pH约为2
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍后,其pH<5
C.10 mL1.0 mol•L-1醋酸溶液恰好与10 mL 1.0 mol•L-1氢氧化钠溶液完全反应
D.醋酸钠的水溶液显碱性。
6.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应
X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列叙述正确的是 ( )
A.平衡常数K值越大,X的转化率越大
B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
C.达到平衡后降低温度,正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数
D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
7.对于0.1mol/L CH3COOH溶液,下列叙述正确的是( )
A、加入水时,平衡逆反应方向移动
B、加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H+)减少
D、加入少量CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动
8.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中,一定呈碱性的是( )
A.能够使甲基橙呈现黄色 B.溶液的pH>7
C.溶液中:c(H+)<c(OH-) D.溶液中:c(H+)>1×10-7mol•L
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.对于2HI(g) H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
10.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) R(g)+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图,下列叙述正确的是( )
A、正反应吸热,L是气体
B、正反应吸热,L是固体
C、正反应放热,L是气体
D、正反应放热,L是固体或液体
11.25℃时,将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 ( )
A、12 B、13 C、14 D、15
12.中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种稀溶液,所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者关系为 ( )
A、V1>V2>V3 B、V1<V2=V3
C、V1<V2<V3 D、V1=V2<V3
13.对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是
A.使用催化剂 B.升高温度
C.增大体系压强 D.加入一种反应物
14. 室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合