2011—2012学年度上学期单元测试
高一化学试题(4)【人教版】
命题范围: 必修一第四章
全卷满分100分,用时90分钟。
可能用到的原子量:C:12 H:1 Cl:35.5 Na:23 Ag:108 Cu:64 N:14
第Ⅰ卷(45分)
一、选择题(本题包括5个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共15分)
1.将足量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是 ( )
A.硅酸钠溶液 B.石灰水
C.氯化钡溶液 D.氯化钙溶液
2.耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是 ( )
A.二氧化硅和金刚石 B.石墨和氯化镁
C.氧化镁和氧化铝 D.碳酸钙和氧化铝陶瓷
3.碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意 ( )
A.通入足量氧气 B.避免与氧气接触
C.通入少量氯气 D.通入少量氧气
4.在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中,除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2,最好用下列哪种溶液处理 ( )
A.盐酸 B.氢氧化钠 C.硝酸 D.硝酸银
5.下列关于硅的说法不正确的是 ( )
A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
二、选择题(每小题可能有1~2个选项符合题意,每小题3分,共30分)
6.下列物质中,既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是 ( )
①硫化钾溶液 ②二氧化硫 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液 ⑤小苏打溶液 ⑥烧碱溶液
A.①②③ B.①②④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.②④⑥
7.欲迅速除去铝壶底的水垢,最好的办法是用 ( )
A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸
8.下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是 ( )
A.都是无色液体 B.都是易挥发有刺激性气味的液体
C.浓硝酸在空气中都有白雾生成 D.都是易溶于水的强酸
9.氯气可用来杀菌消毒,又可作漂白剂,其中起作用的是 ( )
A.Cl2 B.HClO C.HCl D.O2
10.在粗碘中含有IBr和ICl,受热时I2、ICl和IBr均可升华,在粗碘中加入一种物质后,在进行升华,可制得精碘。应加入的物质是 ( )
A.H2O B.Zn C.KI D.KCl
11.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― + H2O
B.金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C.在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32― + 2H+ = H2SO3↓
D.铜粉与98.3%的硫酸加热下反应 Cu + 4H+ + SO42― = Cu2+ + SO2↑ + 2H2O
12.检验Na2SO4 溶液中含有Cl―的方法是 ( )
A.先加BaCl2溶液,再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液,再加稀HNO3
C.先加足量的Ba(NO3)2溶液,再加AgNO3溶液
D.先加足量Ba(OH)2 溶液,再加AgNO3溶液
13.下列除杂的操作方法正确的是 ( )
A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥
B.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C.N2中有少量的O2:通过灼热的铜网
D.CO2中混有少量的SO2气体:通过饱和NaHSO3溶液洗气
14.下列气体不能用H2SO4干燥的是 ( )
A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.HC1
15.下列离子方程式,正确的是 ( )
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+ +2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑
C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH === SiO32+H2O↑
D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3 +2OH === SiO32+2H2O
第Ⅱ卷(55分)
三、填空题(本题包括3小题,共27分)
16.(10分)(1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 (用字母填在横线上)
A.难挥发性 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂 ;
②往晶体硫酸铜中加浓硫酸,晶体变白 ;
③实验室制硝酸 ;
④实验室制二氧化硫 ;
⑤浓硫酸与铜反应 ;
⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ;
⑦生产过磷酸钙化肥 ;
⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。
(2)运用硫酸的性质,设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸,哪瓶是浓硫酸,哪瓶是稀硫酸? 。
(3)用过量的锌与浓硫酸反应时,可能产生的气体有 ,理由是 。
17.(10分)(1)在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为 。
②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。
③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 。
(2)在100mL混合酸中,c(HNO3) = 0.4mol•L-1 ,c(H2SO4) = 0.2mol•L-1,向其中加入2.56g铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为 。
(3)14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是 。
18.(7分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分