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云南省红河州蒙自县文澜高级中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：399.54KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2011-11-24 21:08:35
- 上传时间：2011-11-24 21:09:05
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※资料简介※
【考试时间：2011年10月26日， 10：00—11：30，共90分钟】
文澜高级中学2011—2012学年上学期高二年级期中考试卷
化学
可能用到的原子量： H—1，O—16，C—12，S—32, N-14,Mn-55
第I卷（请将答案写在答题卡上）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是   (     )
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L•ｓ)               B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L•ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L•ｓ)               D．υ(D)＝ 1 mol／(L•ｓ)
2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度(     )
A．①②④　      B．①③④　      C．②③④　     D．①②③
3．下列说法正确的是   (     )
A ．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
D．有气体参与的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
4. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 (     )
A．新制的氯水在光照下颜色变浅　    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
5．过程的自发性的作用是 (     )
A．判断过程的热效应                  B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率                D．判断过程的方向
6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是   (     )
A． Z为0.3mol/L   B． Y2为0.4mol/L     C． X2为0.2mol/L   D． Z为0.4mol/L
7．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（     ）

8．右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（    ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
9．可逆反应达到平衡的本质原因是（      ）
A．正逆反应速率相等             B.正逆反应速率均为零
C.正逆反应都还在继续进行       D.反应停止了
10. 一定温度下，使一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，
达到平衡时，测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述中正确的是（      ）
A．a+b>c+d                              B.平衡正向移动
C.重新达到平衡时，A气体的浓度增大      D.重新达到平衡时，D气体的浓度增大
11.在合成氨的反应中：N (g)+3H (g) 2NH (g) △H < 0 ，可以提高氢气的转化率的措施是（   ）
A．延长反应时间       B.充入过量的氢气      C.充入过量的氮气          D.升高温度
12. 一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是   （    ）
A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率     B．容器中各组分的体积分数不随时间变化
C．容器内三种气体AB、A2、B2共存      D．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB
13. 250℃和1.01×10 Pa时，该反应能自发进行：2 N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是    （     ）
A．是吸热反应              B．是放热反应
C．是熵减少的反应           D．熵增大效应大于能量效应
1 4. 将2.0 mol SO 气体和2.0 mol SO 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)   2 SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol 。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（     ）
A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3           B．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3           D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2
15. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则该盐酸中H 浓度与该醋酸中H 浓度的关系是（    ）
A．前者是后者的2倍          B．前者比后者的2倍大
C．前者比后者的2倍小        D．无法判断
16. 已知断裂1 mol H—H 键、H—N键分别吸收436 kJ、391kJ热量，根据热化学方程式：
N (g)+3H (g)=== 2NH (g) △H= －92.4kJ/mol，则断裂 1 mol N≡N键需要吸收的热量为（    ）
A．431 kJ          B．649kJ         C．945.6kJ         D．869 kJ
17.下列叙述正确的是（     ）
A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质
B．SO 溶于水后，所得溶液导电性很好，故SO 是强电解质
C．共价化合物都是弱电解质
D．弱电解质溶液中，同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子
18. 下列电离方程式书写正确的是（     ）
A．HClO   H+ + ClO                             B．H2SO    2H+ + SO
C．Ba(OH)2 ==== Ba +2O +2H                D．NaHCO ====Na +H +CO
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