《硝酸》教学设计
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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《硝酸》教学设计
教学目标：
1、了解HNO3的物理性质及用途。
2、掌握硝酸的化学性质。
3、能熟练进行有关硝酸生成的计算，通过习题教学，培养学生
思维的敏捷性、多向性和严密性。
4、通过实验使学生形成科学的观察、思维和归纳能力。
教学重点：
1、硝酸的不稳定性和强氧化性。
2、有关硝酸生成的计算。
教学难点：
1、硝酸的氧化性。
2、考题中发现硝酸的存在，并用强氧化性解题。
课型：
新授课（分二课时）
教学用具：
多媒体、酒精灯、试管夹、试管、火柴、注射器、铜丝、浓HNO3、
稀HNO3。
教学过程：
[新课导入]：播放一段雷雨交加，地上庄稼欢快摇曳的音像资料。人们常说“雷雨发庄稼”，请结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。
[学生]： N2＋O2 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
[教师]：HNO3是常见的三大强酸之一，也是重要的化工原料，它有哪
些性质和用途呢？这就是我们本节课将要学习的内容。
[实验]：展示浓HNO3，打开瓶塞请学生观察色、态、味等现象。
[学生归纳]：纯HNO3是无色液体，易挥发，有刺激性气味，比水重，
能与水任意比互溶，HNO3=69%，“发烟”硝酸＞98%。
[板书]：一、硝酸的物理性质
[投影]：
色 味 态 密度 熔沸点 挥发性 浓HNO3 发烟HNO3
[讲述]：强调HNO3易挥发，“发烟”实际上是硝酸气体与水形成的“雾”。
[板书]：二、硝酸的化学性质
1、不稳定性。
[实验]：取一支试管，管口套一气球，向其中加入2ml
左右浓HNO3然后加热。
现象：管内有红棕色气体产生，气球膨胀。
[小结投影]： 4HNO3 2H2O+4NO2+O2
① HNO3不稳定，易分解生成NO2，NO2溶于硝酸，使其发黄，
可以通过向其中通入空气除去(4NO+O2+2H2O=4 HNO3)。
②HNO3应保存在棕色瓶中并置于冷暗处。
[问]：1、如果用排水取气法收集硝酸分解产生的气体，收集的气体
体积为多少？
2、还有哪些物质需盛放在棕色瓶中？
引导学生思考总结。
[引入]：前面学习了浓硫酸的性质，浓硫酸与铜反应吗？反应生成什
么？那么浓硝酸又能不能与铜反应呢？
[实验]：铜与浓硝酸反应，装置（如图）
[学生]：Cu丝与浓硝酸反应产生气泡，溶液由无色变为蓝色，管内有
红棕色气体。- 上一篇资料:实验探究题
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