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3.1.2《溶液的酸碱性与pH》同步测试（鲁科版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
第3章第1节第2课时
(十五)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是(　　)
A．石蕊试纸　　　　　　　　 B．醋酸铅试纸
C．KI淀粉试纸 D．pH试纸
答案：　D
2．(2011•东营高二质检)25 ℃时水的KW＝1.0×10－14 mol2•L－2，而100 ℃时水的KW＝5.5×10－13 mol2•L－2。若在100 ℃时某溶液的[H＋]＝1.0×10－7 mol•L－1，则该溶液呈(　　)
A．酸性 B．中性
C．碱性 D．可能是酸性，也可能是碱性
解析：　100 ℃时中性溶液中[OH－]＝KW[H＋]＝5.5×10－13mol2•L－21.0×10－7 mol•L－1＝5.5×10－6 mol•L－1>[H＋]，故溶液呈碱性。
答案：　C
3．在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10－12 mol•L－1，则该溶液的pH可能是(双选)(　　)
A．12 B．7
C．6 D．2
解析：　纯水中由水电离出的[H＋]水＝[OH－]水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H＋和OH－的量相应减少，但[H＋]水＝[OH－]水。若为酸，则[OH－]液＝[OH－]水＝[H＋]水＝1×10－12 mol•L－1。由KW＝[H＋]液•[OH－]液，有[H＋]液＝1×10－141×10－12 mol•L－1＝1×10－2 mol•L－1，pH＝－lg[H＋]＝－lg1×10－2＝2，故D选项符合题意；若为碱，则[H＋]液＝[H＋]水＝1×10－12 mol•L－1，则由pH＝－lg[H＋]＝－lg1×10－12＝12，故A选项符合题意。
答案：　AD
4．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24 mol2•L－2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是(　　)
A．SO32－ B．NH4＋
C．NO3－ D．HCO3－
解析：　因溶液中水电离生成的H＋和OH－的浓度相等，故水电离的[OH－]＝[H＋]＝10－12 mol•L－1。则溶液为强酸性或强碱性，HCO3－与H＋或OH－都不能大量存在。
答案：　D
5．95 ℃时，纯水中的H＋的物质的量浓度为10－6mol•L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃的水中配成1 L溶液，则溶液的pH为(　　)
A．4 B．10
C．2 D．12
解析：　[OH－]＝0.01 mol•L－1，KW＝10－12mol2•L－2，[H＋]＝10－12mol2•L－20.01 mol•L－1＝10－10mol•L－1，pH＝－lg10－10＝10。
答案：　B
6．常温下，关于溶液的稀释说法正确的是(　　)
A．将1 L 0.1 mol•L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13
B．pH＝6的盐酸加水稀释10倍，pH＝7
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6 mol•L－1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
解析：　A．将1 L 0.1 mol•L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L时，[OH－]＝2×1 L×0.1 mol•L－12 L＝0.1 mol•L－1，[H＋]＝KW[OH－]＝1.0×10－14 mol2•L－20.1 mol•L－1＝1.0×10－13 mol•L－1，pH＝13；B.加水稀释时，溶液酸性减弱，无论是稀释10倍还是1 000倍，pH<7；C.pH＝4的H2SO4溶液稀释100倍后，由H2SO4电离产生的[H＋]＝1×10－6 mol•L－1，由水电离产生的[H＋]＝KW1×10－6 mol•L－1＝1×10－8 mol•L－1；D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍后，pH只能接近7，不可能小于7。
答案：　A
7．将pH＝5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，[H＋]与[SO42－]的比值近似为(　　)
A．1∶1 B．1∶2
C．10∶1 D．2∶1
解析：　pH＝5的H2SO4溶液，[H＋]＝10－5mol•L－1，[SO42－]＝12×10－5mol•L－1，稀释500倍，[H＋]近似为10－7mol•L－1，[SO42－]＝12×10－5mol•L－1500＝1×10－8mol•L－1，故二者比值近似为10∶1。
答案：　C
8．将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH最接近于(lg2＝0.3)(　　)
A．8.3 B．8.7
C．9.3 D．9.7
解析：　对于强碱溶液混合求[H＋]，一定要首先求混合溶液中的[OH－]，再由KW求混合溶液中的[H＋]，最后求出pH。
[OH－]混＝[OH－]1×V1＋[OH－]2×V2V1＋V2
本题中[OH－]1＝10－6mol/L，[OH－]2＝10－4mol/L，V1＝V2，
则[OH－]混＝12(10－6＋10－4)m
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