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3.1.1《水的电离电解质在水溶液中的存在形态》同步测试（鲁科版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-11-26 21:53:24
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※资料简介※
第3章第1节第1课时

(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．在某温度时，测得纯水中的[H＋]＝2.4×10－7mol•L－1，则[OH－]为(　　)
A．2.4×10－7 mol•L－1 B．0.1×10－7 mol•L－1
C.1.0×10－142.4×10－7 mol•L－1 D．[OH－]无法确定
解析：　无论在什么条件下，纯水中[H＋]＝[OH－]。
答案：　A
2．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)
A．[H＋][OH－]乘积不变 B．[H＋]增加
C．[OH－]降低 D．水电离出的[H＋]增加
解析：　由H2OH＋＋OH－，可知向蒸馏水中加入盐酸，[H＋]增大，电离平衡逆移，[OH－]减小，即H2O电离出的[H＋]降低，但溶液中[OH－]•[H＋]不变。
答案：　D
3．室温下，水的离子积为1×10－14，平均每m个水分子中有一个发生电离，则m的数值为(　　)
A．10－14 B．10－7
C．5.56 D．5.56×108
解析：　1 L水电离出1×10－7的氢离子或氢氧根离子，也就是(1 000/18)∶(1×10－7)＝m∶1，m＝5.56×108。
答案：　D
4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW不变
C．向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H＋]降低
D．将水加热，KW增大，[H＋]不变
解析：　向水中加入稀氨水，增大OH－浓度，水电离平衡逆向移动，A错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，[H＋]增大，由于KW只与温度有关，所以KW不变，B项正确；向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的H＋直接发生置换反应，产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C项错误；将水加热，KW 增大，[H＋]、[OH－]均增大，D项错误。
答案：　B
5．(2011•安庆高二质检)水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下，其离子积分别为KW(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2•L－2，KW(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2•L－2，则下列叙述正确的是(　　)
A．[H＋]随着温度的升高而降低 B．在35 ℃时，[H＋]>[OH－]
C．水的电离程度 α(25 ℃)>α(35 ℃) D．[OH－]随温度升高而增大
解析：　35 ℃时的KW大于25 ℃时的KW ，说明升高温度水的电离平衡右移，[H＋]、[OH－]都增大，但是仍相等。
答案：　D
6．(2011•肇庆高二质检)下列物质的分类组合全部正确的是(　　)
编号强电解质弱电解质非电解质
A NaCl HF Cl2
B NaHSO4 NaHCO3 CCl4
C Ba(OH)2 HCl Cu
D AgCl H2S C2H5OH
解析：　A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质；D中AgCl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。
答案：　D
7．(2011•莱芜高二质检)下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　)
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存
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