甘肃省白银市实验中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）
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2010—2011学年度白银市实验中学
高二化学第一学 期期中考试试卷
Ⅰ卷
一、单项选择题：（每小题只有一个选项正确，共48分）
1、下列各组物质的燃烧热相等的是： （ ）
A．碳和一氧化碳 B．1moL碳和2moL碳
C．1moL乙炔和2moL碳 D．淀粉和纤维素
2、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 （ ）
A、碳酸钙受热分解反应 B、水分解生成氢气和氧气的反应
C、铝粉和氧化铁粉末反应 D、二氧化碳与碳反应
3、根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是 （ ）
A、白磷在260℃时转化为红磷 B、石墨在高温下转化为金刚石
C、KCl熔化 D、五氧化二磷吸水
4、已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4KJ•mol-1在298K、101KPa条件下，将1molN2和3molH2充入密闭容器中发生反应，其反应放出的热量 （ ）
A、 大于92.4KJ B、小于92.4KJ C、等于92.4KJ D、不能确定
5、下列关于燃烧热的说法中正确的是 （ ）
A、1mol物质燃烧所放出的热量
B、常温下，可燃物燃烧放出的热量
C、在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量
D、燃烧热随着化学方程式前的化学计量数的改变而改变
6、下列关于热化学反应的描述正确的是 （ ）
A、HCl和NaOH反应 的中和热△ H=-57.3KJ•mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H=2×（-57.3）KJ•mol-1
B、CO(g)的燃烧热是283.0KJ•mol-1，则2CO(g)+O2（g）==2CO2(g)反应的
△H=-2×283.0KJ•mol-1
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7、决定化学反应速率的主要因素是 ( )
A、 反应物的浓度 B、反应的温度
C 、使用催化剂 D 、反应物的性质
8、已知25℃、1.01×105Pa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2（g）==CO2(g);△H=-393.5 1KJ•mol-1
②C(金刚石，s)+ O2（g）==CO2(g);△H=-395.41KJ•mol-1
据此判断，下列说法正确的是 ( )
A、 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B、 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C、 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D、由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高
9、已知H-H键的键能为436KJ•mol-1，Cl-Cl键的键能为243KJ•mol-1，H-Cl键的键能为431 KJ•mol-1，则H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热 等于（ ）
A、-183 KJ•mol-1 B、183 KJ•mol-1
C、-862 KJ•mol-1 D、862 KJ•mol-1
10、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是 （ ）
A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大
C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p
11、一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C (g) 达到平衡状态标志的是 （ ）
（1）C生成速率与C分解速率相等
（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
（3）A、B、C的浓度不再变化
（4）A、B、C的物质的量不再变化
（5）混合气体的总压不再变化
（6）混合气体的物质的量不再变化
（7）单位时间内消耗amoA，同时生成3amolB
（8）A、B、C的分子数之比为1：3：2
A． (2) (8) B． (1) (6) C．(2) (4) D． (3) (8)
12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉
13、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：
2NO+2CO 2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是 （ ）
A．使用催化剂不改变反应速率 B．降低压强，逆反应速率增大
C．升高温度能加快反应速率 D．压强对该反应无影响
14、现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是（ ）
A．加H2SO4 B．加水使平衡向正反应方向移动
C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3 中和HCl
15、应2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 （ ）
A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2
C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2
16、在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小 ，则该反应式中n的值为
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