福建省厦门六中2011～2012学年高二上学期期中考试化学试题（理）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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厦门六中2011～2012学年高二（上）化学期中检测
《物质结构与性质》试题（理科）
说明：1、考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
Ⅰ 卷（32分）
一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）
1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔
2．下列叙述正确的是（ ）
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
3、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形
4、下列基态原子的电子构型中，正确的是（ ）
A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d84s2
5．下列化学用语错误的是( )
A．甲烷的电子式 B．NH3的结构式
C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．碳－12可表示为126C
6．外围电子构型为4d35s2的元素在周期表的位置是( )
A．第五周期ⅡB族 B．第五周期ⅤB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族
7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．SiO2 和SO2 B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
8．下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
① 金刚石 ② 氯化钠 ③ 干冰 ④ 汞
A．④ ② ③ ① B．③ ① ② ④
C．④ ② ① ③ D．③ ④ ② ①
9．下列说法正确的是（ ）
A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B．分子晶体中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高
10．下列物质性质变化规律正确的是 ( )
A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低
D．N、O、F的原子半径依次减小
11．下列关于氢键说法正确的是（ ）
A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；
B．冰中存在氢键水中不存在氢键；
C．每一个水分子内含有两个氢键；
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的原因
12．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是（ ）
A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥
13．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠晶体熔化时离子键未被破坏
14．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表数据判断错误的是（ ）
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是IIIA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
15．拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ•mol—1 460 360 436 431 176 347
下列说法中错误的是（ ）
A．SiCl4的熔点比SiC低 B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
C．HCl的熔点比H2高 D．C—C的键能大于Si—Si
16．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 ( )
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