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河南省鹤壁高中2011-2012学年高二第二次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：138.03KB
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- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2011-11-29 18:42:18
- 上传时间：2011-11-29 18:42:37
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※资料简介※
鹤壁高中2011-2012学年高二年级第二次月考化学试卷
第 I 卷 (共54分）
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1、下列说法不正确的是：
A．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
B．根据ΔH可以判断此反应是放热反应还是吸热反应
C．根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行
D．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易
2、下列各组物质中，都是强电解质的是：
A．HBr、HCl 、HF         B．CaCO3 、CH3COONa、NaHS
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3     D. HClO、CaF2、Ba(OH)2
3、0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是：
A.溶液的pH增大           B.CH3COOH的电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱    D.溶液中c(OH－)减小
4、某学生的实验报告中有以下实验数据，其中你认为错误的是：
A．用广泛pH试纸测得某溶液pH为5
B．用碱式滴定管量取12.40mLNaOH溶液
C．用托盘天平称取12.50g胆矾
D．某学生进行中和滴定实验时，滴定前记录滴定管中液面的刻度是0.60mL
5、下列溶液在常温下：①pH= 14的NaOH溶液 ②0.5mol•L-1的NaOH溶液③0.1mol•L-1Na2CO3溶液
④0.1mol•L-1KHCO3溶液 ⑤0.1mol•L-1HNO3溶液；由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为：
A. ③④⑤①②      B. ①②⑤③④
C. ⑤④③②①      D. ③④⑤②①
6、下列说法正确的是：
A．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7
B．室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V1：V2=11:9
C．0.1mol•L-1醋酸的pH=a，0.01mol•L-1醋酸的pH= b，则a+1＜b
D．在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小
7、若溶液中由水电离产生的c(OH－)= 1×10-14mol•L-1，向该溶液中加入下列各组离子可以大量共
的是：
A． K+、Na+、Cl－、AlO2—                           B．Ba 2+、Na+、Cl－、HCO3—
C．K+、Fe3+、SO42—、CO32—                          D．Na+、NH4＋、C1-、OH—
8、氯气溶于水达到平衡形成不饱和溶液，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：
A．再通入少量氯气，c（H+）/ c（ClO－）减小
B.通入具有漂白性的SO2气体，溶液的漂白性增强
C.氯水中存在的分子、离子共5种
D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
9、已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：
△H-T△S<0 反应能正向自发进行
△H-T△S=0 反应达到平衡状态
△H-T△S>0 反应不能自发进行
设反应A(s)   C(g) +D(g) △H-T△S=(-4500+11T) J/mol，要防止反应发生，温度必须：
A.高于409K                    B.低于136 K
C.高于136K而低于409K        D.低于409K
10、下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是：
A．HS－＋H2O   H3O＋＋S2－               B．NH4＋＋2H2O NH3•H2O＋H3O＋
C．HCO3－＋OH－ CO32－＋ H2O     D．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
11、物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是：
A．HCl         B．NH4Cl       C．K2S         D．CH3COONa
12、pH值相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是：
A．反应开始时的速率：甲<乙
B．反应所需的时间：甲<乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙
D．反应结束时，pH值：甲<乙
13、某温度时，向pH=6 的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体，温度不变测得溶液的pH=2，下列说法不正确的是：
A．此时溶液的c(H+)= 1×10-2mol•L-1
B．溶液中水电离出的c(H+)= 1×10-12mol•L-1
C．H2O的电离程度随温度升高而增大
D．c(H3O +)> c(SO42—)
14、室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：
A. 0.05 mol•L-1的硫酸溶液
B.0.1 mol•L-1的硫酸钠溶液
C. pH=1的醋酸溶液
D. pH=1的盐酸
15、室温下，已知一种c(H+)=1×10-3mol•L-1的酸和一种c(OH－)=1×10-3mol•L-1的碱溶液等体积混
合后溶液呈酸性，其原因可能是：
A. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应        B. 生成了一种强酸弱碱盐
C. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应        D. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
16、某学生中和滴定实验的过程如下：
（a）取一支碱式滴定管；
　　（b）用蒸馏水洗净；
　　（c）即加入已知浓度的NaOH溶液；
　　（d）记录液面刻度读数；
　　（e）用酸式滴定管精确放出一定体积待测酸液；
　　（f）置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；
　　（g）加入酚酞试液2滴；
　　（h）滴定时，边滴边摇荡；
　　（i）边注视滴定管内液面的变化；
　　（j）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
　　（k）记录液面刻度读数；
　　（l）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
　　上述实验过程中的错误之处有：
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