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湖南省广益实验中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：496.08KB
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- 下载次数：25
- 更新时间：2011-11-30 19:28:21
- 上传时间：2011-11-30 19:29:11
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※资料简介※
湖南省广益实验中学2011-2012学年高二上学期期中考试
化学试题
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）
1、下列说法正确的是（    ）
A．强电解质一定是离子化合物
B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D．强电解质在水中一定能全部溶解
2．下列物质溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是（  ）
A．P2O5   B．NaHSO4   C．NaF    D．CuCl2
3．证明氨水是弱碱的事实是（    ）
A．氨水与硫酸发生中和反应
B．氨水能使紫色石蕊液变蓝
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1
D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气
4．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（    ）
A．0.45 mol / L•s   B． 0.225 mol / L•s   C．0.15 mol / L•s    D．0.9 mol / L•s
5．下列说法正确的是（     ）
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B. Na2CO3溶液中c(Na+ )与c(CO32-)之比为2:1
C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
6．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（   ）
A．加入10mL 0.01mol•L－1的NaOH溶液   B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL                   D．加入10mL 0.01mol•L－1的盐酸溶液
7．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- 向右移动且溶液呈酸性的是（    ）
A．向水中加入NaHSO4溶液           B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液            D．将水加热到100℃，使pH＝6
8．下列说法正确的是（   ）
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
9．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（    ）
A.c(HCOO－)＞c(Na＋)                  B.c(HCOO－)＜c(N a＋)
C.c(HCOO－)=c(Na＋)      D.无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系
10．下列说法不正确的是（   ）
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少；
B. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全；
C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)   Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
11．下列物质的溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不相同的是（    ）
A. FeCl 2、FeCl 3                B. NaHCO3、Na2CO3
C.NaAlO2、AlCl3                        D.Mg(HCO3)2、MgCl2
12. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（   ）

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　     B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　           D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
13. 下列离子方程式书写正确的是（    ）
A．Na2HPO4溶于水： Na2HPO4=2Na++H++PO43－
B．NaHCO3溶液的水解离子方程式： HCO3－ + H2O = H3O+ + CO32－
C．HF溶于少量水中： 2HF＝H++HF2一
D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2 NH4++SO42一
14．下列对熵的理解不正确的是(    )
A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D.25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应
15．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（   ）
A Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－         B K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C K＋ Na＋ Cl－ AlO2－         D K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
16．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（   ）
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)   B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)   D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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