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江西省南昌二中2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：134.65KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2011-11-30 20:49:17
- 上传时间：2011-11-30 20:49:53
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※资料简介※
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷    选择题
一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1.中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：
① (未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。② 。以下表述正确的是
A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化
C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　
B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；
C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
3．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)•c(H2O)/c(CO2)•c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值          B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小    D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
4．25℃和1.01×105Pa，反应2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H= + 56.76 kJ•mol－1能自发进行反应的原因是
A．是吸热反应            B．是放热反应
C．是熵减少的反应        D．熵增大效应大于能量效应
5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A.CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)
＋H2O(g)；   △H＜0
B.CO2(g)＋ H2(g) CO(g)＋H2O(g)；
△H＞0
C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g)；
△H＞0
D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)
2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
7.下列描述正确的是
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,则BOH的电离方程式为：BOH＝B++OH_
D.在NaHSO4熔融液中阴阳离子数比为1：2
8.0. 1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+；对于该平衡，下列叙述正确的是
10.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较
符合反应事实的曲线是

11.1000C时，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
A．1:10      B．10:1      C．9:1      D．99:21
12.室温下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15若用定义pH一样来规定pD=-lgC(D+)，
则在室温下，下列叙述正确的是。
A.纯净的重水中，pD=7
B.1L溶解有0.001molDC1的重水溶液，其pD=3
C.1L溶解有0.001molNaOD的重水溶液，其pD=11
D.室温下，0.001mol/L DC1的重水中，C(D+)•C(OD-)>1.0×10-1 4
13.常温下，pH=8的NaOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近
A.(1×10-7+1×10-11)/2mol•L-1           B.2×10-11mol•L-1
C.(1×10-8+1×10-11)mol•L-1               D.(1×10-11-5×10-4)mol•L-1
14.下列说法不正确的是
A．向0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变浅红
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．Al3＋、NO3－、Cl－、HCO3   Na+可大量共存于同一溶液中
D．分别与体积的PH=1的HCl和PH=1的H2SO4反应时，消耗NaO H的物质的量相同
15.有关①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述正确的是
A.溶液中水电离出的OH-数：①>②    B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:①>②
C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)；②溶液中:c(H2CO3)>c(HCO3-)
D.①②溶液中都存在:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
16．常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中 =1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
B．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L    C．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为:
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
第Ⅱ卷    非选择题（共52分）
17.（10分）(1)下列物质能导电的是______________，属于电解质的是________________，
属于非电解质的是___________________,属于强电解质的是_______ ___________。
①汞      ②液氨      ③CaCO3(s)      ④熔融氢氧化钠     ⑤盐酸
⑥干冰     ⑦Cl2      ⑧液态醋酸       ⑨Al2O3(s)      ⑩乙醇
(2)足量的Mg粉与一定量的稀硫酸反应，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的________
A．NaOH(s) B．H2O(l) C．CuSO4(s) D．CH3COONa(s) E.Na2SO4(aq) F.NaNO3(aq)

18．（5分）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g) +2 O2(g) = 2NO2(g)；△H＝+
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