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福建省三明二中2011-2012学年高二上学期阶段测试2

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：79.52KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2011-12-08 17:05:57
- 上传时间：2011-12-08 17:06:19
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※资料简介※
三明二中2011-2012学年第一学期阶段（2）考试
高二化学试题
考试时间2011年11月14日上午10:20-11:50满分：100 命题人：苏忠文   审核人：林文兴
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试卷一共7页。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
第I卷选择题（共44分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）
1．下列变化过程中，需要吸热的是
　A．生石灰与水混合　　B．天然气燃烧　　C．浓硫酸溶于水　　 D．干冰气化
2．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是
　A．增加某反应物的质量　　　　　　　　　　　　　 B．使用催化剂
　C．降低反应体系的压强　　　　　　　　　　　　　 D．升高温度
3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
　A．生成物总能量一定低于反应物总能量
　B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
　C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
　D．同温同压下，H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
4．据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是
①　Fe－2e-=Fe2+　　     ②2H++2e-=H2↑　　　　　　③Fe－3e-=Fe3+
④2H2O+O2+4e-=4OH-　　　 ⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑
　A．①②⑤　　　　　 B．②③④　　　　　C．①②④　　　　　　 D．①③⑤
5．能够使反应Cu+2H2O＝Cu（OH）2+ H2↑发生的是
　A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液
　B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液
　C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
　D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中
6．在2A﹢B 2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是
　A．v（A）=0.8mol•L－1•s－1　　　　　　　B．v（B）=0.3mol•L－1•s－1
　C．v（C）=0.6mol•L－1•s－1　　　　　　　 D．v（D）=0.5mol•L－1•s－
7．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是                                （    ）
    A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb + SO = PbSO4+2e –
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
　A．该反应的焓变为正值
　B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
　C．升高温度，逆反应速率减小
　D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
9．25℃、101kPa下：①2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s)　△H = -414kJ•mol-1
                    ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)　△H = -511kJ•mol-1
   下列说法正确的是
　A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
　B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
　C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
　D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)　△H = -317kJ•mol-1
10．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) 　△H=74.9 kJ•mol-1，下列说法中正确的是
　A．该反应中熵变、焓变皆大于0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
　C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
　D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
11．关于右图装置的叙述，正确的是
　A.铝是负极，铝片上析出无色气体
　B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体
　C.溶液中两电极间产生白色沉淀
　D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

12．下列说法或表示方法正确的是
　A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
　B．由H＋（aq）+ OH－（aq）= H2O（l）　△H=－57.3 kJ•mol－１可知，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
　C．由C（石墨）= C（金刚石）　△H= +1.90 kJ•mol－１可知，金刚石比石墨稳定
　D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为　 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）　　△H=－285.8 kJ•mol－１
13．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是
①该溶液的pH可能增大 ②该溶液的pH可能减小 ③该溶液的pH可能不变 ④该溶液的浓度可能增大 ⑤该溶液的浓度可能不变
A．①②③④⑤       B．只有①②④⑤
C．只有①③⑤       D．只有①②③④
14．设C+CO2   2CO1 △H = Q1 kJ•mol-1反应速度为v1 ，N2+3H2   2NH3 △H = -Q2 kJ•mol-1反应速度为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为：(Q1、Q2均为正值)
　A．同时增大　 B．同时减小　 C．增大，减小　 D．减小，增大
15．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)　 △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温　　②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂　　⑥恒压时通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
　A．①②④　　　　　 B．①④⑥　　　　　 C．②③⑥　　　　　　D．③⑤⑥
16．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是
　A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)
　B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)
　C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)
　D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)

17．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
　A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
　B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
　C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
　D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
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