3.2.1《钠的重要化合物》市公开课比赛课件（人教版化学必修1）
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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第三章 金属及其化合物
第二节 钠的重要化合物
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）了解钠的重要化合物的性质和用途。
（2）让学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。
（3）通过实验探究，了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。
2、过程与方法
通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法,初步体验实验探究的过程。
3、情感态度与价值观
（1）通过实验探究，培养学生的化学兴趣，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
（2）利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
二、教学重点：过氧化钠的性质；碳酸钠及碳酸氢钠的性质
三、教学难点：碳酸钠及碳酸氢钠的性质
四、教学用具：1、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台、铂丝等
2、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂、K2CO3
五、教学方法：实验探究法、对比学习法、讨论法
六、教学过程：
一、钠的重要化合物
1、过氧化钠（ Na2O2）
【实验3－5】
把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴加酚酞试剂，观察现象。
【归纳总结】氧化钠与过氧化钠的比较
【提问导入】请大家想一想：氧化钠和过氧化钠长期露置在空气中会变质吗？那么最终产物是什么？
回答：碳酸钠。
2.碳酸钠与碳酸氢钠
【学生分组实验】
科学探究(1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性和溶液酸碱性
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
碱性：Na2CO3＞NaHCO3
【启发提问】为什么面团经过蒸煮变成小馒头后，变得松软可口？
科学探究（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
【改进实验】“套管实验”
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
2NaHCO3 ==△== Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应
【补充实验】取两个气球,分别放入等量的碳酸钠与碳酸氢钠,然后把气球套在装有等量等浓度盐酸的两支试管口,并绑紧气球口,把气球中的碳酸钠与碳酸氢钠同时倒到试管中。
离子方程式：CO32- + 2H+ === CO2↑+H2O
HCO3－ + H+ === CO2↑+H2O
【启发提问】大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色？
3、焰色反应
某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。
【实验3-6】
实验现象：钠 —黄色 钾 —紫色
【课堂小结】
【板书设计】
一、钠的重要化合物
1、 过氧化钠（Na2O2）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2、Na2CO3和NaHCO3
（1）溶解性： Na2CO3＞NaHCO3
（2）碱性：Na2CO3＞NaHCO3
（3）热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3
2NaHCO3 ==△== Na2CO3 + CO2↑ + H2O
(4)与盐酸反应速率： Na2CO3＞NaHCO3
HCO3 - + H+ = CO2↑+H2O
CO3 2- + 2H+ = CO2↑+H2O
3、焰色反应 钠——黄色
钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）
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