教(学)案-吉林省龙井市三中2011-2012学年高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元复习|复习与检测|第一章物质结构元素周期律|人教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2011-12-12 11:22:27
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※资料简介※

一、元素周期表：
1、元素周期表共有¬_____横行，       周期；
                          纵行（列），______个主族,    个副族,还有
                           族和        族。
2、在原子中，原子序数=¬___________=¬___________=           ；
3、同周期元素原子结构： ___________相同¬___________递增。
4、1、2、3周期称为¬___________,包括¬________到____    号, 共¬_____种元素。其中，第1周期______种，2、3周期各______种。
5、同主族元素原子结构：¬___________相同¬_____ ______递增。
6、结构与位置关系：周期序数=¬___________；
                      主族序数=¬___________=¬___________.
7、熟记1-36符号、序号，各主族符号，0族序号。
二、核素
1、原子的质量主要集中在¬________，质子、中子相对质量约等于¬________电子的相对质量约等于¬________
2、质量数（A）=
3、元素¬：________相同的所有原子的总称。
     4、核素：一定数目的¬________、¬________的原子
5、同位素：         相同，¬________不同的同种元素的不同原子间的互称。
三、元素周期律
1. 元素性质的含义
           1.                                     1.
微观含义   2.                 决定      宏观性质
          3.                                       2
1、同周期元素原子结构，          相同，            递增，原子半径         ，核对电子的引力        ，则金属性            ，非金属性              。
2、同主族元素，从上到下：________相同________递增，失电子能力________ ，得电子能力________ 所以，金属性_       _____ ，非金属性____         __。
3.元素的金属性越强：
     ①其单质与水或与酸反应                         ；
     ②其最高价氧化物对应水化物的碱性               ；
     ③其单质的还原性                               ；
     ④其阳离子的氧化性                             ；
     ⑤同主族中位于                                 ；
     ⑥同周期中位于                                 ；
     ⑦金属活动性顺序中位于                         。
4.元素非金属性越强：
      ①其单质与氢气化合              ；生成氢化物                    ；
      ②最高价氧化物对应水化物酸性                                    ；
      ③其单质氧化性                         ；
      ④阴离子还原性                               ；
      ⑤同主族中位于                                ；
      ⑥同周期中位于                              。
四.周期表和周期律的应用
      在元素周期表中，金属元素位于             ，金属性最强的是         （第7周期除外）；非金属元素位于                   ，非金属性最强的是      ；分界线附近的元素既有        性，又有        性，常可做               材料。
   2.主族序数 =                 =
   3.非金属元素最高正价与最低负价绝对值之和 =            ；
   4.金属元素无          价，氧（O）无          ；氟（F）无              。
   5.指导生产和实验
五．化学键
1、离子键
      ①概念：                                                  ；
      ②成键粒子：                               ；
      ③成键条件：                                            ；
      ④由离子键构成的化合物叫做                    ；
      ⑤用电子式表示离子键的形成过程：
2、共价键
      ①概念：                                                    ；
      ②成键粒子：                                ；
      ③成键条件：                                                    ；
      ④共价化合物：                                                ；
极性键：                     ；非极性键：                    ；
⑤电子式：
   Cl2              O2           N2           HCl            H2O
3、几种重要物质的电子式
NaOH             Na2O2             H2O2            NH4Cl
HClO              CO2

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吉林省龙井市三中2011-2012学年高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元复习

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