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新疆农七师高级中学2011-2012学年高二第二次阶段性考试化学试题（实验班）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：121.33KB
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- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2011-12-13 13:39:16
- 上传时间：2011-12-13 13:39:57
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※资料简介※
2011---2012学年第一学期第二次阶段考试
高二化学试题（实验班）
（考试时间：90分钟    试卷满分：100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3•H2O 、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（      ）
A．弱电解质：④、⑦                  B．电解质：①、③、④、⑦
C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧          D．强电解质：①、③、④
2．下列叙述中，不正确的是（    ）
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
3．下列操作中，能使电离平衡H2O   H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（    ）
A．向水中加入NaHSO4溶液       B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液        D．将水加热到100℃，使pH＝6
4. 下列方程式书写正确的是（    ）
A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
B．H2SO3的电离方程式H2SO3＝H＋＋HSO3－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．Fe3+的水解方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3 ↓+3H+
5. 已知某温度下，水的KW =10-13, 在此温度下将pH=12的Ba(OH)2溶液a L和pH=2的盐酸b L混合后pH＝10，则a:b的值为(     )
A．9：1             B．1：9              C．101：99         D．99：101
6．常温下c(H+)最小的是（     ）
A．pH=0的溶液           B．0.03 mol•L－1 H2SO4
C．0.05 mol•L－1 HClO       D．0.05 mol•L－1的NaHSO4
7．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（     ）
A．Na2SO4         B．CH3COONa         C．NH4Cl          D．HClO
8．在由水电离出的c（H＋）＝10－13 mol•L－1的溶液中，一定还能大量共存的离子组是（     ）
A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－          B．K＋、NO3－、Cl－、I－
C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－       D．NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－
9．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（     ）
A． A>B         B．A=10－4 B        C．B=10－4 A        D． A=B
10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（     ）
A．NaOH固体                   B．NH4Cl固体
C．CH3COONa固体              D．NaNO3固体
11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（    ）
A．生成了一种强酸弱碱盐        B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应      D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
12. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(    )
A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO 2－＋2H2O
C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
13.相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：
①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液　　　②40mL0.02 mo l/LBaCl2溶液
③40mL0.03 mol/L盐酸　　　　　　　④10 mL蒸馏水
⑤50 mL0.05mol/LAgNO3溶液。则AgCl的溶解度大小顺序为：（   ）
A 、①=②=③=④=⑤           B、①＞④＞③＞②＞⑤
C、⑤＞④＞①＞③＞②         D、④＞③＞⑤＞①＞②
14.向100 mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448 mL，则最终溶液中粒子间关系不正确的是：（    ）
A.C(Na+)+C(H+)==C(HCO3—)+C(CO32—)+C(OH—)
B．C(H+)+ C(H2CO3)— C(CO32—) == C(OH—)
C．C(Na+)＞C(HCO3—) ＞C(OH—) ＞C(H+)＞C(CO32—)
D．C(HCO3—) + C(CO32—) + C(H2CO3) == 0.2mol/L
15. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、SO42－、HCO3－、Cl－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(    )
A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－     C丙溶液含有Cl－   D.丁溶液含有Mg2＋
16．现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(     )
A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大
B．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V3>V1>V2
C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
D．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3
二、填空题（本题包括4小题，共计52分）
17．（10分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有           种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是        ，浓度为0.002mol/L的是            。
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是           和           ___。
（5）           和           两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
18．（12分）（1）.写出下列物质在水中的电离方程式：
KHSO4                                     H2SO3
NaHCO3                                    Al(OH)3
（2）.写出下列物质发生水解的离子方程式：
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