教(学)案-第三章《水溶液中的离子平衡》复习学案|复习与检测|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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更新时间：2011-12-16 13:34:03
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第三章   水溶液中的离子平衡（复习）学案
第一部分电离平衡
考点1   弱电解质的电离
1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为      和        。根据电解质在       里电离能力的大小，又可将电解质分为    和        。
2、弱酸（如       、      、     等）和弱碱（如      等），它们溶于水时，在水分子作用下，      电离为离子，还有未电离的分子存在。另外，水也是        。
考点2   弱电解质的电离平衡及影响因素
1.电离平衡的概念：
在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质      电离成      的速率和         重新结合成        的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：
①弱：只有       才会存在电离平衡；
②动：电离平衡是     平衡；
③等：v电离      v结合（填﹥、=或﹤）；
④定：条件一定        与       的浓度一定；
⑤变：条件改变，        破坏，发生移动。
3.电离平衡的影响因素
① 内因：由电解质本身的性质决定。
② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。
a.温度：升温使电离平衡向         的方向移动，因为         是吸热过程。
b.浓度：        浓度，电离平衡向电离的方向移动。
c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向        方向移动。
第二部分水的电离和溶液的PH
考点1   水的电离和水的离子积常数
1、水是一种极弱的     ，它能微弱的电离，电离方程式是               ，25℃，1L纯水中有     mol水电离，c(H+)=         , c(OH－)=         。
2、水的离子积常数KW =          ，室温时KW =          ，升温时，水的电离平衡       移动，c(H+)= c(OH－)      10-7mol/L，KW           ，100℃时，纯水中c(H+)= c(OH－)=10-6 mol/L，则KW =          。
考点2   影响水的电离平衡的因素
1、水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向        移动，降温，电离平衡向        移动，降温时水电离出的c(H+)和c(OH－)都        。
2、向水中加酸，水的电离平衡向    移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都    ，若加碱，电离平衡向    移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都    ，只要温度一定，KW           ；向水中
加入能水解的盐，则水的电离平衡向    移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都    ，温度
不变则KW           。
考点3 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH—)关系
溶液酸碱性的本质判断标准是                 ，25℃时，酸性溶液的判断标准是       、          或            ；碱性溶液的判断标准有       、          或            ；中性溶液的
判断标准有       、          或            。
考点4   溶液的pH与酸碱性
1、pH可以用来表示溶液酸碱性的强弱，计算溶液pH的表达式为         ，反之，如果知
道了溶液的pH，也可用pH来表示溶液中c(H+)和c(OH—)，c(H+)=   c(OH—)=       。
2、室温时，中性溶液的pH=     酸性溶液的pH=     ，碱性溶液的pH=     。
100℃时，纯水pH=6，那么该温度酸性溶液的pH      ，碱性溶液的pH       。
考点5   关于溶液pH的计算
1、粗略测定溶液的pH可以使用     ，测定范围         ，精确测定溶液的
pH可用         仪器。
2、用酸碱指示剂可测定溶液pH范围。请填出以下三种指示剂所对应的颜色。甲基橙
      3.1        4.4       ，石蕊     5      8      ，酚酞      8      10      。
3、关于溶液pH的计算
①强酸溶液，如HnA,设浓度为c mol/L，则c(H+)=   mol/L，pH = -lg c(H+)=
②强碱溶液，如B(OH)n ，设浓度为c mol/L，c(OH—)=      mol/L，c(H+)=   mol/L
pH = -lgc(H+)=
③两强酸混合，先求       的浓度，设两强酸体积各为V1 ，V2，浓度分别是c(H+)1、c(H+)2，则c(H+)混 =        。
④两强碱混合，先求        的浓度，再求         的浓度。设两碱体积各为V1 ，V2，OH—
浓度各为c(OH—)1 、c(OH—)2，则c(OH—)混 =        ，pH = -lg c(H+)=
-lg =14 + lg c(OH—)。
⑤强酸、强碱混合，设浓度为c(H+)酸、c(OH—)碱，体积分别为V（酸）、V（碱），若恰好中
和，则溶液pH = 7，若酸过量，则c(H+)混 =        ，若碱过量，则c(OH—)混 =        。
第三部分   盐类的水解
考点1   盐类水解的定义及规律
1、盐类水解的定义：盐电离出的     或      可分别与水电离出的   或
生成       ，使得溶液中          ，因而使溶液呈现        或       。
2、盐类水解的实质是：盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的
或      结合，生成难电离的      或      ，破坏了             ，使水的电离平衡向        移动。
3、盐类水解的条件①               ；②盐在组成上必须具有
4、盐类水解的规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显水性，同强显中性。”
考点2   盐类水解离子方程式的书写
1. 由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“ ”连接，易挥发性的物质不标“↑”，难溶物不标“↓”。（相互促进水解者除外）
如：NaHCO3(aq):
FeCl3(aq):
2.多元弱酸盐的水解分步写。

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第三章 《水溶液中的离子平衡》复习学案

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