2011年高二化学期末复习限时规范训练基础卷--第1章 化学反应与能量转化（鲁科版选修4）
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第一章 化学反应与能量转化
A级 基础卷
一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)
1．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍 白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是( )
A．Q1＋Q2>Q3 B．Q 1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3
解析：燃烧为放热反应，即生成物的键能之和大于反应物的键能之和。
答案：D
2．据报道，锌电 池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是( )
①锌为正极，空气进入负极反应
②负极反应为Zn＋2OH－―→ZnO＋H2O＋2e－
③正极发生氧化反应
④电解液肯定不是强酸
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
解析：2Zn＋O2===2ZnO，Zn失电子，O2得电子，即Zn为原电池负极，O2在正极上反应，故②正确；若电解液为强酸，则ZnO不能存在，故④也正确。
答案：D
3．已知：
(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)；ΔH1＝a kJ•mol－1
(2)2H2(g)＋O2(g )===2H2O(g)；ΔH2＝b kJ•mol－1
(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；ΔH3＝c kJ•mol－1
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH4＝d kJ•mol－1
下列关系式中正确的是( )
A．a<c<0 B．b>d>0
C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
解析：H2和O2反应，ΔH应为负值，故推知B、D错误；又H2O(g)―→H2O(l)，要放出热量，(1)、(3)反应热比较应为c<a<0，故A项错；对于(1)、(2)反应热为2a＝b<0，故C正确。
答案：C
4．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是( )
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置。由题给总方程式知，Cu失电子，H＋得电子。如果是原电池，Cu是负极，它的金属活动性排在氢之后，不可能，所以只能是电解池。
答案：C
5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ•mol－1
②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g) ＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ•mol－1
下列说法正确 的是( )
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol－1
B．反应①中的能量变化如下图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量- 上一篇资料:2011九年级化学第八单元《金属和金属材料》练习卷
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