2011年高二化学期末复习限时规范训练基础卷--第2章 化学反应的方向、限度与速率（鲁科版选修4）
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
A级 基础卷
一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法完全正确的是( )
A．自发进行的反应均是放热反应
B．ΔS为正值的反应均是自发进行
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
解析：吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应，故A错；只要ΔH－TΔS＜0，反应就能自发进行，ΔS为正时，反应也不一定能自发进行，如：2H2O＝2H2↑＋O2↑，故B错；物质的量增加的反应，其混乱度不一定增加，即ΔS不一定为正值，如：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O，故C错；当ΔH和ΔS均为正值时，升高温度ΔH－TΔS可能会小于0，所以反应可能自发进行，故D对。
答案：D
2．工业上合成氨时一般采用700 K左右的温度，其原因是( )
①提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700 K时活性最大
A．只有① B．①②
C．②③④ D．①④
解析：从反应速率考虑，温度越高，速率越快；温度在700 K左右时，催化剂活性最好，更有利于提高合成氨的反应速率。
答案：D
3． 在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H22NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L
B．N2为0.15 mol/L
C．N2、H2均为0.18 mol/L
D．NH3为0.4 mol/L
解析：若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时NH3的浓度应小于0.4 mol/L；若反应从题 给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时N2的浓度应小于0.2 mol/L，H2的浓度应小于0.6 mol/L；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此两者不可能同时均为0.18 mol/L。
答案：B
4．如下图所示，实线表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按虚线进行，可采取的措施是( )
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
解析：实线变成虚线，X达到平衡的转化率不变且达到平衡的时间缩短，首先考虑到加催化剂，再看此反应为气体体积不变的反应，可以通过缩小体积即加压来达到要求，从答案中看C项正确，其余都不正确。
答案：C
5．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是( )
①减小C或D的浓度 ②增大D的浓度
③减小B的浓度 ④增大A或B的浓度
A．①② B．②③
C．①④ D．②④
解析：在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。①减小C或D的浓度，正反应速率先不变后减小；②增大D的
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