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江西省瑞金市英才学校2011-2012学年高二上学期第三次月考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：73.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2011-12-23 16:28:06
- 上传时间：2011-12-23 16:28:44
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※资料简介※
原子相对质量： H：1 C：12 N：14 O：16 P:31 S:32 Mg：24 Al：27 Cl:35.5
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列说法正确的是（     ）
A.需要加热的反应一定是吸热反应             B.所有的化学反应都有能量变化
C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D.核能作为一种反应热，是理想的新能源
2. 已知反应：①101 时， [来
②稀溶液中：下列说中正确的是（     ）
A.若碳的燃烧热用表示，则    B.若碳的燃烧热用表示，则
C.浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ•mol-1
D.稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量
3．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度
则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（      ）
A．只有④        B．②③        C．②③④        D．①③④
4．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-               B．K+、Na+、Cl-、NO3-
   C．K+、Na+、Cl-、AlO2-                D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
5．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3•H2O NH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会
A．可能增大也可能减小          B．增大           C．减小         D．无变化
6. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr；△H﹤0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）
A. 无法确定            B.a=b              C.a﹤b              D. a﹥b
7．T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（    ）

A．在t1min时，3V正(B)=2V逆(C)
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol•L—1 A、0.1 mol•L—1 B和0.4 mol•L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol•L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
8．关于溶液的酸碱性说法正确的是(     )
A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性         B. PH=7的溶液一定呈中性
C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性      D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
9． pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n 的关系是(    )
A.m＞n                  B.m＝n               C.m＜n           D.不能确定
10．下列说法正确的是(      )
A．强电解质一定是离子化合物            B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液      D．强电解质在水中一定能全部溶解
11．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(      )
A．①③⑤⑦⑧           B．②④⑦           C．①⑥         D．②④⑥⑧
12．在反应3H2 + N2        2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为(      )
A、0.44s          B、1s             C、0.33s          D、2s
13. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：(      )
A．pH = 11的溶液                    B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液          D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液
14．下列说法正确的是（）
A、水的离子积常数为1×10-14
B、水的离子积常数只与温度有关，而跟溶液的离子浓度无关
C、在常温下弱电解质水溶液的水的离子积不是1×10-14
D、温度越高，水的离子积越小
15．在一固定容积的密闭容器中，充入3 mol A 和1 mol B，发生反应: 3A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后，C的体积分数为a，若维持容器体积和温度不变，以 0.6 mol A 、 0.2 mol B和1.6 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为a，则x的值为：
      A、1                 B、2                      C、3                   D、4
16．室温下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH一定大于7的是（   ）
A．pH=3的盐酸与 pH=11的氢氧化钡溶液   B．pH=3的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液
C．pH=3的硝酸与pH=11的氨水            D．pH=3的硫酸与pH=12的氢氧化钾溶液
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、实验题（本题包括1小题，共8分。）
17．（共8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号 NaOH溶液的浓度
（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
（mL）
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
请完成下列问题：
①滴定达到终点的现象是                              。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                    （保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作     ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有       。（多选扣分）      A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
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